精校解析Word版--陕西省榆林高新完全中学高二上学期第二次月考化学试卷

《精校解析Word版--陕西省榆林高新完全中学高二上学期第二次月考化学试卷》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、榆林高新完全中学高二年级第一学期第二次月考化学试卷第Ⅰ卷选择题(共54分)一、选择题(本题共18个小题，每题3分，共54分。每题仅一个正确选项。)1.下列溶液一定是碱性的是()A.pH＝8的某电解质的溶液B.c(OH-)＞1×10-7mol/LC.溶液中含有OH-D.Kw＞c2(H+)【答案】D【解析】【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中c(OH−)＜c(H+)时，溶液呈酸性；当c(OH−)=c(H+)时，溶液呈中性；当c(OH−)＞c(H+)时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断，水的离子积KW=c(H+)

2、×c(OH−)，据此分析作答。【详解】A.pH=-lgc(H+)，温度影响水的电离，温度降低，水的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以pH=8的溶液中不能判断c(OH−)与c(H+)之间的关系，故A项错误；B.温度影响水的电离，温度升高，水的电离程度增大，中性溶液中氢氧根离子离子浓度增大，所以c(OH−)>1×10−7mol/L溶液中不能判断c(OH−)与c(H+)的关系，故B项错误；C.任何溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH−离子的溶液不一定显示碱性，故C项错误；D.若Kw＞c2(H+)，结合水的离子积KW=c(H+)×c(OH−)，则可推出c(OH

3、−)＞c(H+)，则溶液一定显碱性，故D项正确；答案选D。2.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的外界条件改变时，平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等【答案】C【解析】试题分析：A、达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度不一定相等，错误；B、达到电离平衡时分子和离子不断转化，浓度是保持不变的，错误；C、改变外界条件，化学平衡可能发生移动，正确；D、电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不

4、一定相等，各种离子浓度是否相等与达到电离平衡没有直接的关系，错误。考点：电离平衡概念的理解。3.水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（）A.1×10-14B.55.6×107C.107D.55.6【答案】B【解析】试题分析：1L水在常温下质量约为1000g，物质的量为：1000g÷18g/mol≈55.6mol，1L水在常温下含有氢离子物质的量为：10-7mol，平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则nmol水分子中会有1mol水分子电离出1mol氢离子，即：55.6/10−7＝n/1，解得n=55.6×107，答案

5、选B。考点：考查水的电离及物质的量的相关计算4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Cl2C.（NH4)2CO3D.SO2【答案】D【解析】试题分析：A、在水溶液里，CH3COOH能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以醋酸是电解质，故A错误；B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、碳酸铵在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸铵是电解质，故C错误；D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化硫是非电解质，故D正确；故选D。【考点定位】考查电解质与非电解质【名师点晴】本题考查了电解

6、质与非电解质的判断。注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念，特别注意：不是电解质的物质不一定属于非电解质，在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物。5.下列溶液中导电性最强的是(　　)A.1L0.1mol/LAlCl3溶液B.0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C.0.5L0.15mol/L盐酸D.2L0.1mol/LH2SO3溶液【答案】A【解析】【分析】溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，结合电离方程式或物质的构成解

7、答该题。【详解】A.AlCl3为强电解质，其电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，Al3+有极少部分会发生水解，则0.1mol/LAlCl3溶液阴阳离子总浓度约等于0.4moL/L；B.H2SO4强电解质，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，则0.1mol/LH2SO4溶液中阴阳离子总浓度等于0.3mol/L；C.HCl为强电解质，其电离方程式为：HCl=H++Cl-，则0.15mol/L盐酸中阴阳离子总浓度等于0.3mol/L；D.H2SO3为弱电解质，其电离方程式为：H2SO32H++SO32-，则0.1mol/LH2SO3溶液不能完全电