精校解析Word版---云南省普洱市景东县第一中学高二上学期期末考试化学试卷

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1、云南省普洱市景东一中高二上学期期末考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H—O—O—H，下列

2、说法中不正确的是(　　)A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B.H2O2分子中只含σ键，不含π键C.H2O2既有氧化性又有还原性D.H2NCONH2·H2O2属于离子化合物【答案】D【解析】【详解】A.尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，这说明是通过氢键连接的，故A正确；B.已知H2O2的结构式为H—O—O—H，均由单键构成，所以只含有σ键，不含π键，故B正确；C.H2O2中的O元素化合价显-1价，既能升高显还原性，又能降低显氧化性，故

3、C正确；D.除了铵盐外，由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，故H2NCONH2•H2O2为共价化合物，故D错误；故选D。2.下列说法中正确的是A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C.ns能级的原子轨道图可表示为D.3d3表示3d能级有3个轨道【答案】C【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率,小黑点不代表电子,小黑点的疏密表示电子出现概率的大小,A、B项错误;3d3表示第三能层d能级有3个电子,d能级有5个轨道,D项错误。3.下列元素

4、一定是主族元素的是(　　)A.原子核外N电子层上只有一个电子的元素B.原子核外M层电子数为偶数的元素C.原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D.原子核外N层电子数为2的元素【答案】C【解析】【详解】A.原子核外N电子层上只有一个电子的元素可能是主族元素如K，也可能不是主族元素如Cu和Cr，故A错误；B.原子核外M层电子为偶数，则M层电子数可能为2、4、6、8，可能为0族元素，不一定是主族元素，故B错误；C.原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素，说明M层没有排满电子，可能为Na、Al、P、Cl元素，这些元素M层电子

5、数都是奇数，且这些元素都是主族元素，故C正确；D.原子核外N层电子数为2的元素不一定是主族元素，如Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn都不是主族元素，故D错误；故选C。4.不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是(　　)A.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B.元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C.非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D.非金属元素单质的熔点和沸点的高低【答案】D【解析】A．比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，故A不选；B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物越容易，则元素的

6、非金属性越强，故B不选；C．元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故C不选；D．元素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，故D选．答案选D。点睛：本题主要考查非金属元素在周期表中的位置及其性质递变的规律，要注意把握比较元素非金属性强弱的方法。比较非金属性的强弱，可根据①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；②与氢气反应的剧烈程度；③氢化物的稳定性；④单质之间的置换反应；⑤对应阴离子的还原性强弱等。5.下列物质属于原子晶体的化合物是（　　）A.金刚石B.刚玉C.二氧化硅D.干冰【答案

7、】C【解析】【详解】A.金刚石是原子晶体，但是金刚石是单质，不是化合物，故A错误；B.刚玉（氧化铝）是离子晶体，故B错误；C.二氧化硅是氧原子和硅原子以共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体，故C正确；D.干冰是分子晶体，故D错误。故选C。【点睛】常见的原子晶体是周期表第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，如：金刚石，硅晶体，二氧化硅，碳化硅等。6.根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是(　　)A.PCl5B.CCl4C.NF3D.NH3【答案】B【解析】【详解】原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，

8、等电子体的结构相似，SO42-中原子个数是5，价电子数是32；A.PCl5中原子个数是6，价电子数是40，所以与硫酸根离子不是等电子体，其结构不同，故A错误；B.CCl4中原子个数是5，价电子数是32，所以与硫酸根离子是等电子体，其结构相似，故B正确；C.NF3