精校Word版含答案---河北省曲阳县一中2018-2019学年高二上学期10月月考化学（B卷）

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1、www.ks5u.com曲阳一中2018-2019学年第一学期高二年级10月月考B卷化学试卷考试分数：100分；考试时间：90分钟第I卷（选择题）一、选择题（本题共26道小题，每小题2分，共52分）1.实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是A.该原电池的正极反应是：Zn－2e－＝Zn2＋B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.该电池铂电极上有气泡出现D.该电池总反应为：3Zn＋2Fe2＋＝2F

2、e＋3Zn2＋2.下列图示与对应的叙述不相符合的是甲乙丙丁A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线-21-3.下列说法不正确的是（　　）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小4.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的

3、热化学方程式是（　　）A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1B．B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1C．N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1D．N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣15.下列说法或表示方法正确的是（　　）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳

4、定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ6.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水．乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水

5、的处理过程，其装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）A．电解过程中，阴极附近的乙醛被氧化B．阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+C．若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4D．现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移2mol电子-21-7.我国成功研制出新型“海水电池”．电池反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列关于该电池的说法不正确的是（　　）A．铝作负极B．海水作电解质溶液C电池工作时O2得电子D．电池工作时实现了电能向化学能的转化（6题）（7题）8.

6、Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极．下列说法正确的是A．Al是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．海水中的Cl﹣向正极移动9.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失电子B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后溶液pH减小C.常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强10.下列说法正确的是（　　）A．常温下，2A

7、（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0B．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物11.美籍华裔科学家钱永健曾于2008年获得诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项．说法正确的是（　　）A．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被还原的过程B．钢铁发生电化学腐蚀时，其先

8、发生反应：Fe﹣3e﹣=Fe3+，继而形成铁锈C．减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力-21-D．金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，所以金属的腐蚀是百害无一利的12.工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O22SO3，下列关于该反应的说法正确的是（）A．增大O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应