精校解析Word版---山东省师大附中高三第五次模拟考试化学试卷

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1、山东师大附中高三第五次模拟考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32C135.5K39Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65第I卷(选择题，共42分)选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列对有关文献的理解错误的是A.《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B.《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气

2、熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。青矾厂气是CO和CO2C、《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁D.《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾2．下表中相关物质的信息都正确的一项是（）选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途ANaClO离子键、共价键强氧化性消毒液BH2O2不稳定，易分解医用消毒剂C

3、NH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸DNaClO3离子键受热易分解泡沫灭火器3.化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是A．甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C．等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D．甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙4.能正确表示下列反应的离子方程式是（）2＋＋3＋A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe＋O2＋4H===4Fe＋2H2O－2＋－B．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2H

4、CO3＋Ba＋2OH===BaCO3↓2－＋2H2O＋CO3＋2＋C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H===Fe＋2H2O－2＋－D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca＋OH＋HCO3===CaCO3↓＋H2O5．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol﹣OH（羟基）与lmolNH+4中所含电子数均为10NAB．25℃时，100mLpH=l的稀硫酸中，含有的H+数目为0.01NA﹣C．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAD．标准状况下，2.24LNO2和N2O

5、4混合气体中含0.2NA个氧原子6．俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C8H8O3B．1mo1该有机物最多能与2molH2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应D．该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO27.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是()A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还

6、原的物质的物质的量之比为2∶1D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物8．第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，下列叙述中正确的是（）A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B．R的气态氢化物的水溶液具有强酸性C．R是金属元素D．R的气态氢化物不能在氧气中燃烧9．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

7、D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气10．由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是选项实验方法现象结论A向碘水中加入等I2在CCl4中的溶解度大于在下层接近无色，上层显紫体积CCl4，振荡后水中的溶解度红色静置。B检验Fe(NO3)2晶将Fe(NO3)2样品溶于稀检验Fe(NO3)2晶体是否已氧体是否已氧化变H2SO4后，滴加KSCN溶化变质质液，观察溶液是否变红C验证Fe(OH)3的溶将FeCl3溶液加入验证Fe(OH)3的溶解度小于解度小于Mg(OH)2悬浊液中，振荡，Mg(OH)2Mg(OH)2观察到沉淀由

8、白色变为红褐色D用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加酸性高锰酸钾溶液逐渐热分解，产生的石蜡油裂解一定生成乙烯褪色气体通过酸性高锰酸钾溶液11.25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不．正．确．的是A．转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)＋O(g)2CO(g)ΔH