《高二化学周期律》PPT课件

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1、元素周期律回顾：随着元素原子序数的递增元素的性质原子半径元素的主要化合价（大小）（正价：+1+7）（负价：-4-1）呈周期性变化的规律核外电子排布最外层电子数（18）元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化。问题1：以11～18号元素为例，请同学们原子结构理论出发预测一下，元素的金属性和非金属性的强弱是怎么样变化的呢？最好能说出理由。符号：NaMgAlSiPSClAr最外层电子数：12345678预测结论：随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。理由：随着原子序数的递增，最外层电子数由1到8依次增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的

2、吸引力增强，导致失电子能力减弱，得电子能力增强，所以元素的金属性减弱，非金属性增强。元素金属性强弱判断依据：！信息提示问题2：请设计一些切实可行的实验方案，以验证金属性强弱顺序：Na>Mg>Al。与水或酸反应置换出H2的难易，越易越强最高价氧化物水化物碱性越强越强活泼金属置换不活泼金属问题2：请设计一些切实可行的实验方案，以验证金属性强弱顺序：Na>Mg>Al。方案一：Na、Mg、Al分别与水反应。方案二：钠、镁、铝与盐酸反应Mg+2H2O（沸水）==Mg(OH)2+H2Mg+2H+==Mg2++H22Al+6H+==2Al3++3H211~13号元素的金属性金属元素11Na

3、12Mg13Al最高价+1+2+3与水(酸)反应最高价氧化物对应水化物与冷水剧烈放氢与沸水反应放氢与酸反应比Mg慢Na2O碱性氧化物MgO碱性氧化物Al2O3两性氧化物NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物金属性：Na>Mg>Al问题3：请同学们说说：哪几个方面能说明：Si、P、S、Cl的非金属性依次递增？单质与H2反应的难易程度，越易越强HX的稳定性，越稳定越强最高价氧化物水化物酸性，越强非金属性越强活泼非金属置换不活泼非金属单质元素非金属性强弱判断依据：！信息提示非金属元素14Si15P16S17Cl最高价负价+4、-4+5、-3+6、-2+7、-1与H2反

4、应生成氢化物最高氧化物对应水化物需高温磷蒸气反应须加热光照爆炸SiH4很不稳定PH3不稳定H2S较不稳定HCl稳定SiO2酸性氧化物P2O5SO3Cl2O7H4SiO4很弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4更强酸14~17号元素非金属性递变规律非金属性：Si

5、原子的质子数之和为A.B两元素原子的质子数之和的3倍。推测四种元素分别为A______、B______、C_______、D______。析：此题有五个要点,无明显突破口，相关点较多的是C。抓住只有C是金属(C可能是Li.Be.Na.Mg.Al)尝试推断。若C是Li或Be，则B只能是He而不合题意；即A必为H；由最外层电子数相等知C是Na；由(1+B)×3=11+D尝试只有B是O、D是S才符合题意。HONaS再见祝同学们学习进步