《定律习题》PPT课件

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1、第一章复习小结一、基本概念1.热和功:过程函数(只在体系与环境间有能量交换时才有意义)2.状态函数循环过程,任何状态函数的变化值等于03.可逆过程在可逆过程中,体系对环境作最大功4.焓的物理意义等p,W’=0定义式:H=U+pV二、计算过程的Q、W、U、H(一).理想气体状态变化（1）PV=nRT（2）U=f（T）H=f（T）（3）Cp,m-Cv,m=R1.恒温T=0U=0W=-Q可逆H=0恒外压2.恒容：V=0W=03.恒压:p1=p2=pe=常数4.绝热:Q=0理想气体绝热可逆过程方程式(二)相变过程(可逆相变):等T、等p（三）化变过

2、程rHm=ifHm,io(产)-ifHm,io(反)rHm=icHm,io(反)-icHm,io(产)rHm(T2)=rHm(T1)+第一章热力学第一定律1、热力学第一定律的数学表示式只能适用于（1）理想气体（2）封闭体系（3）孤立体系（4）敞开体系2、一封闭体系，当状态从A到B发生变化时经历二条任意的不同途径，则（1）Q1=Q2（2）W1=W21（3）Q1+W1=Q2+W2(4)U=0A2B3、25C时有反应C6H6(l)+7.5O23H2O(l)+6CO2(g)，若反应中各物质均可视为理想气体，则其H与U之差约

3、为（）（1）-3.7kJ(2)1.2(3)-1.2(4)3.74、若已知H2O(g)及CO(g)在298K时的标准生成焓fHmo分别为-242及111kJ.mol-1，则反应H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g)的反应热为（）kJ(1)-353(2)-131(3)131(4)3535、已知25C时反应的½H2(g)+½Cl2(g)HCl(g)H为-92.5kJ，则此时反应的U（）（1）无法知道（2）一定大于H（3）一定小于H（4）等于H6、1mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放出热量3264

4、kJ，则其等压燃烧热Qp约为（）kJ(1)3268(2)-3265(3)3265(4)-32687、已知反应H2(g)+½O2H2O(g)+的H，下列说法中，何者不正确？()(1)H是H2O(g)的生成热(2)H是H2(g)的燃烧热(3)H与反应的U数值不等（4）H是负值8、已知反应CO(g)+)+½O2CO2(g)的H，下列说法中何者是不正确的？()(1)H是CO2(g)的生成热(2)H是CO(g)的燃烧热(3)H与反应的U数值不等（4）H是负值9、H=Qp的适用条件是（）(1)可逆过程(2)理想气体(3)等压的化学反应(4

5、)等压只作膨胀功10、反应在298K时CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)的H为-16.74kJ.K-1，并从各物质的Cp值可知反应Cp的值为16.74J.K-1，则该反应的反应热为零时，反应温度约为（）(1)1298K(2)1000K(3)702K(4)299K11、3mol单原子理想气体，从初态T1=300K，P1=1atm反抗恒定的外压0.5atm作不可逆膨胀，至终态T2=300K，P2=0.5atm。对于这一过程的Q、W、U、H，请选择一组正确的值。QWUH(1)3741J-3741J00(2)3741-374174820(3)

6、-37413741-7482-7482(4)-374137410012、在0℃和Po下，冰熔化为水，由于过程的温度和压力恒定，所以(1)∆U=0(2)∆H=0(3)∆H<0(4)∆H>01、在一绝热的刚性容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T1升高到T2，压力从P1升高到P2，则（）(1)Q>0,W>0,U>0(2)Q=0,W=0,U=0(3)Q=0,W>0,U<0(4)Q>0,W=0,U>02、在孤立系统中进行的变化，U，H的值为（）(1)U>0,H>0(2)U=0,H=0(3)U<0,H<0(1)U=0,H无法确定3、在

7、-20C和Po下，1mol的过冷水结成冰，则物系、环境及总熵变应该是（）(1)S体<0，S环<0，S总<0(2)S体<0，S环>0，S总>04、对于纯物质在Po和凝固点以上某温度时，其固体和液体的摩尔熵，摩尔焓和摩尔自由能的关系是（）H(s)———H(l)，S(s)———S(l)，G(s)———G(l)5、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，Ho(298K)<0若将此反应放在一个恒容绝热容器中进行，则该系统的温度T————，U————，H————（注：W’=0）6、在300K，Po和W’=0条件下，反应CH4(g)+2O2(g)=

8、CO2(g)+2H2O(l)过程的Q（），W（），U（），H（