《高三化学总复习之》PPT课件

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1、§3-4水的电离和盐类水解一、水的电离和溶液的pH值1.水的离子积室温时(25℃)，Kw=C(H+)·(OH-)=10-14在稀溶液中：H2O+H2OH3O++OH-简写为：H2OH++OH-例：有关水的离子积的计算1)25℃时，1mL水中H+的物质的量2)25℃时，1g水中OH-的物质的量3)25℃时，1mol水中H+的数目6)室温时水的电离度5)25℃时，1滴水中H+的物质的量4)25℃时，1t水中H+的物质的量例：在-50℃，液氨中存在电离平衡：2NH3(液)NH4++NH2-，两离子的平衡浓度均为1.0×10-15mol/L,下列对-50℃时液氨的离子积表达正确的是____

2、__(A)离子积为1.0×10-30(B)此时加入少量氯化铵，其离子积不变，(C)离子积为1.0×10-15(D)此时加入少量NaNH2，NH2-浓度将变大，离子积数值增大2.溶液的pH思考：<1>常温时，pH=0酸性最强，对吗？pH=14碱性最强，对吗？<2>100℃时，Kw=10-14？<3>pH=7的溶液就是中性溶液。是大于还是小于10-14？例：有关溶液pH的计算(常温时)<1>能使甲基橙溶液变红的是______(A)一定是酸溶液(B)pH值在4—7之间的溶液(C)CH+小于10-3.1mol/L的溶液(D)CH+比COH-大108倍的溶液<2>0.05mol/L的CH3C

3、OOH，α=1.9%，求溶液中CCH3COO-和pH。<3>100mL0.1mol/L的氨水，α=1.3%，则pH=？<4>pH=3的H2SO41mL稀释至100mL，pH=？pH=3的CH3COOH1mL稀释至100mL，pH=？*一定体积pH=11的Ba(OH)2稀释100倍，pH=？一定体积pH=11的氨水稀释100倍，pH=？小结：溶液稀释相同倍数时，弱酸、弱碱溶液的pH值变化程度较小。<5>pH=5的盐酸1ml稀释至1L，取样，分别加入甲基橙、石蕊、酚酞，呈什么颜色？<6>pH=5硫酸1mL加水稀释至1000mL，此时=，对吗？<7>pH=1和pH=3的盐酸等体积混合后，

4、CH+=？*pH=10和pH=12的NaOH等体积混合，PH=?<8>等体积混合0.2mol/L的H2SO4和0.6mol/L的NaOH，求混合后溶液的pH。<9>将0.2mol/L盐酸与0.2mol/L硝酸银溶液等体积混合，求混合液的pH。<10>pH=3的盐酸与pH=11的Ba(OH)2等体积混合后，pH=____。*pH=11的NaOH与pH=2的H2SO4的混合后，溶液呈中性，则VNaOH︰VH2SO4=______。<11>pH=2的醋酸与pH=12的NaOH等体积混合后，pH____。pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，pH____。<12>pH=12的Ba(

5、OH)2溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合后，溶液的pH____7。<13>中和10mL1.0mol/LHCl溶液，需耗用等体积的NaOH溶液或氨水，则NaOH溶液和氨水______。(A)pH相同(B)电离度相同(C)物质的量浓度相同(D)溶质是质量相同<14>25℃时，若10体积某强酸溶液与1体积强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系式是____________。<15>常温时pH=11的Ba(OH)2溶液中，水电离出的CH+=？水电离出的COH-=？<16>将1mL0.1mol/L的H2SO4溶液稀释至200mL，稀释后的硫酸中，由水自身电离

6、产生的CH+接近于______。<17>某溶液中由水电离产生的CH+=10-11mol/L，则该溶液是酸性、碱性还是中性？pH=？<1>0.1mol/L①HCl、②H2SO4、③HAc、④HNO3电离出H+由多到少的顺序__________。pH由小到大的顺序__________。<2>pH相等的①HCl、②H2SO4、③HAc、④HNO3电离出CH+由大到小的顺序__________。溶液的物质的量浓度由大到小的顺序___________。思考与讨论：<3>相同体积、相同物质的量浓度的下列稀溶液：①HCl、②H2SO4、③HNO3、④HAc分别与足量Zn反应，放出H2的量由大到小

7、的顺序。放出H2的起始速率由大到小的顺序。*若与足量NaHCO3反应，则放出CO2的量。放出CO2的起始速率由大到小的顺序。<4>相同pH值、相同体积的下列稀溶液：①HCl、②H2SO4、③HNO3、④HAc分别与足量Zn反应，放出H2的量由大到小的顺序。放出H2的起始速率由大到小的顺序。*若与足量NaHCO3反应，则放出CO2的量。放出CO2的起始速率由大到小的顺序。二、盐溶液的酸碱性思考：下列哪些离子可使水的电离平衡向右移动？原因是什么？产生怎样的结果？①H+②C