《晶体化学基本原理》PPT课件

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1、第三章晶体化学概论1基本原理晶体化学：研究晶体的结构与化学组成及性质之间的学科阐述：组成矿物晶体的质点本身具有的某些特性，进而讨论它们在组成晶体结构时相互作用和规律1.1晶体中化学键的类型化学键：离子键、共价键和金属键。非化学性：范德华力键型四面体金属键范德瓦尔键离子键共价键1.2决定离子晶体结构的基本因素有：离子半径、紧密堆积（配位数）、极化性能等。1.2.1离子半经作用圈为球形，其它离子不能侵入。这种作用圈的半径称为：“离子半径”。离子间距＝离子半径之和离子半径的数值，可实验测定，可理论计算。原子和离子半径变化有如下一些规律

2、：①对同种元素的原子半径，共价半径总是小于金属原子半径。②对同种元素的离子半径来说，阳离子的半径总是小于该元素的原子半径，且正价愈高，半径愈小；阴离子的半径总是大于该元素的原子半径，且负价愈高，半径愈大。③同一族元素，离子半径从上向下逐渐增大；④同一周期元素，阳离子半径从左向右逐渐减小；⑤周期表左上方到右下方对角线方向，阳离子半径近于相等。减小增大相等1.2.2球体的最紧密堆积质点之间趋向尽可能靠近，形成最紧密堆积。分等大球体的最紧密堆积和不等大球体的紧密堆积两种1.2.2.1等大球体的最紧密堆积第一层球排列（A）：等大球体在平

3、面内作最紧密排列时，只能构成下列的形式：尖角向上尖角向下第二层球排列（B）：第二层球在堆积于第一层之上时，每球只有与第一层的三个球同时接触才算是最稳定的。即位于三角形空隙的位置。八面体空隙四面体空隙两层球，作最紧密堆积，出现了两种不同的空隙：一是由六个球围成的空隙，称为八面体空隙。另一种是由四个球围成的空隙，称为四面体空隙。第三层球的排列（C）：①第一种堆积方式是在四面体空隙上进行的。即将第三层球堆放在第一层与第二层球体所形成的四面体空隙的位置上…...叠置结果，会出现第三层球与第一层球，球中心投影位置重合……最终出现：AB、A

4、B、AB……的周期性重复（两层重复）。等同点按六方格子排列，故称六方最紧密堆积。密排层平行（0001）。②第二种堆积是在由六个球围成的八面体空隙上进行的，即第三层球堆在第一层与第二层球形成的八面体空隙之上…...发现第四层与第一层重复（中心投影位置重合），第五层与第二层重复，第六层与第三层重复，如此堆积下去，出现了：ABC、ABC、ABC……的周期重复。因等同点是按立方面心格子分布的，故称之为立方（面心）最紧密堆积，其最紧密堆积的球层平行于立方面心格子的（111）面网.在两种最基本的最紧密堆积方式中，每个球体所接触到的同径球体个

5、数为12（即配位数等于12）。CN＝12等大球体的最紧密堆积方式，最基本的就是六方最紧密堆积和立方最紧密堆积两种。当然，还可出现更多层重复的周期性堆积，如ABAC、ABAC、ABAC……四层重复；ABCACB、ABCACB、ABCACB……六层重复等。等大球的最紧密堆积中，球体间仍有空隙存在。据计算，空隙占整个晶体空间的25.95％，即，球的总体积占晶体单位空间的74.05％（该数值称为空间堆积系数—K）空隙的数目与球的数目之间的关系可以看出：每一个球的周围有六个八面体空隙和八个四面体空隙。如果晶胞为n个球组成，则四面体空隙的总

6、数应为8×n∕4＝2n个；而八面体空隙的总数为6×n∕6＝n个。所以，当有n个等大的球体作最紧密堆积时，就会有2n个四面体空隙和n个八面体空隙。球的数目:八面体数目:四面体数目＝1:1:21.2.2.2不等大球体的紧密堆积当大小不等的球体进行堆积时，其中较大的球将按六方和立方最紧密堆积方式进行堆积，而较小的球则按自身体积的大小填入其中的八面体空隙中或四面体空隙中（离子化合物晶体）。1.2.2.3配位数和配位多面体配位数:指每个原子或离子周围与之相接触的原子个数或异号离子的个数。配位多面体：各配位离子或原子的中心连线所构成的多面体

7、影响配位的因素：质点的相对大小；堆积的紧密程度；质点间化学键性质。（1）质点（正负离子）的相对大小—离子半径比在离子不发生变形或者变形很小的情况下，离子的配位数取决于正负离子的半径比。以配位数为六的情况说明：位于配位多面体中心的阳离子充填于被分布在八面体顶角上的六个阴离子围成的八面体空隙中，并且恰好与周围的六个阴离子均紧密接触。取八面体中包含两个四次轴的平面。图中直角三角形ABC可以算出：Rk∕Ra＝－1＝0.414。此值是阳离子作为六次配位的下限值。Rk∕Ra＜0.414时，表明阳离子过小，不能同时与周围的六个阴离子都紧密接触

8、，离子可在其中移动，结构是不稳定的。离子化合物中，大多数阳离子的配位数为6和4，其次是8。某些晶体结构中，可能有5、7、9和10的配位数。作为配位原则：就是正离子总是力图与尽可能多的负离子相接触，这样晶体才会稳定。在晶体或玻璃体中，某些正离子的配位数往往不止一种