中考化学重难点归纳8K (2)

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1、化学重难点归纳一、实验操作的先与后1、用托盘天平称量物质时，应先调零，后称量，称量过程中不能再调节平衡螺母；结束时，先读数，后收砝码、游码归零；称量未知质量物质时，应先放称量物，后加砝码。加砝码时，应先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后调节游码。称量已知质量物质时，应先调节好砝码和游码，后加称量物，直到指针指向分度盘的中央。2、制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。检查装置气密性时，先把导管插入水中，后用手掌紧贴容器的外壁。3、实验室制取气体用排水法收集时，先排净空气（等气泡连续均匀放出时），

2、后收集气体（把导管插入集气瓶）；集满后，应先把导管移出水面，后移走（熄灭）酒精灯。4、点燃可燃性气体（H2、CO、CH4等），应先检验纯度，然后点燃。5、H2、CO分别还原CuO、Fe2O3，实验开始前，先检查气体的纯度；实验开始时，先通气（H2或CO）后加热；实验完毕时，先熄灯后停气。6、检验混合气体中水蒸气和除去水蒸气：一般最先检验水蒸气，最后除去水蒸气二、反应中的能量变化：（1）放热的反应：①物质燃烧（包括不完全燃烧）[反应条件：点燃（除Cu与O2反应为加热外）]②活泼金属跟酸反应③中和反应④氧化

3、钙溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2（2）吸热反应：①多数分解反应（条件：加热或高温）[注：分解反应的条件较多，除加热、高温外，还有催化剂、催化剂并加热、通电、无条件等]。②还原反应：如H2、C、CO分别还原CuO、Fe2O3，C还原CO2（条件：除H2、CO分别还原CuO两个反应为加热外，其它五个还原反应都为高温）其它一般无明显能量变化三、特殊知识点:1、稀释浓硫酸：一般稀释就是往物质中加水。稀释浓硫酸,切不可这样,如果将水倒入浓硫酸中,由于水的密度小,浮在浓硫酸表面,硫酸溶解时放出的热量不易散失,

4、使水爆沸,带着酸四处飞溅。正确的操作是：把浓硫酸沿器皿壁慢慢倒入水中并不断搅拌。2、物质的溶解度：大多数固体物质的溶解度都随温度的升高而增大。只有少数固体物质的溶解度受温度变化的影响不大。如NaCl。还有极少数固体物质的溶解度都随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。3、溶解时的能量变化：物质溶解一般没有能量变化。而有少数物质溶解时要放热，如浓H2SO4、NaOH,使温度升高；还有少数物质溶解时要吸热，如NH4NO3，使温度降低。4、原子的结构：（1）原子一般由质子、中子、电子构成。而氢原子只有1个质子和

5、1个电子，无中子；氢离子只含1个质子，无中子，电子。（2）一般最外层电子数为8个是稳定结构，少于4个易失去电子。而氦最外层电子数为2是稳定结构，氢最外层电子数为1不是易失去而是易得到电子。5、称量氢氧化钠：称量固体药品时，一般应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，而称量易潮解的氢氧化钠时，应把它放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。四、易混淆知识点1、空气的三种污染气体是：SO2、CO、NO2，目前暂不包括CO2。2、单质由一种元素组成。但一种元素不一定只组成一种单质。一种元素还可以组成几种单质

6、的混合物，如O2与O3。一种元素一定不能组成化合物。3、蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中不含氧分子，不能说蒸馏水中不含氧元素。4、汽油除油污，是汽油溶解油污；洗涤剂除油污，是洗涤剂具有乳化作用。5、除去CO2通常用NaOH溶液(或碱石灰)，检验CO2通常用Ca(OH)2溶液，要除尽，先用浓NaOH溶液除去，再用Ca(OH)2溶液检验是否除尽。五、特征反应（现象、条件、反应唯一等）①Cu→CuO→CuCl2/Cu(NO3)2/CuSO4→Cu(OH)2→CuCl2/Cu(NO3)2/CuSO4②Fe2O3→

7、FeCl3/Fe(NO3)3/Fe2(SO4)3→Fe(0H)3→FeCl3/Fe(NO3)3/Fe2(SO4)3③Fe→FeCl2/FeSO4(铁在跟酸、盐的置换反应中化合价只能由0价升到+2价)④Fe→Fe2O3(铁生锈)Fe→Fe3O4(铁丝在氧气中燃烧)⑤CO32-+H+→CO2↑活泼金属+H+→H2↑⑥NH4++OH-→NH3↑⑦H2O→反应条件：通电⑧C+CO2=2CO()六、排除干扰三种酸根离子(Cl-、SO42-、CO32-)的检验：分别检验三种酸根离子(Cl-、SO42-、CO32-)

8、：检验CO32-：（1）滴加稀酸（HCl、H2SO4、HNO3）；（2）用碱溶液[Ca(OH)2Ba(OH)2](3)滴加盐溶液[BaCl2或Ba(NO3)2,CaCl2或Ca(NO3)2]检验SO42-：滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液；必要时须加稀HNO3或HCl，排除CO32-Ag+的干扰。方案一：滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3。方案二：先滴加足量稀HCl，再滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液检验Cl-：滴加AgNO3溶液