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1、高中化学除杂总结表序号原物杂质除杂试剂操作1N2O2灼热的铜丝网2Cu+O2=2CuO固转气2CO2H2S饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑洗气3COCO2氢氧化钠CO2+NaOH=N2aCO3+H2O洗气4CO2CO灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+C2O固转气5CO2HCL饱和碳酸氢钠NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑洗气6H2SHCL饱和硫氢化钠NaHS+HCl=NaCl+H2S洗气7SO2HCL饱和亚硫酸氢钠NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑洗气8Cl2HCl饱和食盐
2、水，HCl易溶于NaCl中洗气9CO2SO2饱和碳酸氢钠，NaHCO3+SO2=NaHSO3+H2O+CO2↑洗气10碳粉MnO2浓盐酸,MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O加热过滤11MnO2碳粉C+O2=CO2灼烧12碳粉CuO稀盐酸CuO+2HCl=CuC2l+H2O过滤氢氧化钠（过量,保证Al2O3充分被溶解）,Fe2O3与NaOH不发应，过滤13Al2O3Fe2O3Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,过滤除去氧化铁，向滤液中通入过量的CO2，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，过滤
3、得到Al(OH)3,然后洗涤,灼烧.反应式：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+3H2O。氢氧化钠，Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量过滤14Fe2O3Al2O3的NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶
物，即为纯净的Fe2O3盐酸氨水，加入稀盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，过滤去除过滤15Al2O3SiO2二氧化硅，向滤液中通入AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，过滤得到Al(OH)3,然后洗涤,灼烧得Al2O3。反应式：2Al(OH)3=（加
4、热）Al2O3+3H2O。16SiO2Al2O3加盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,过滤得二氧化硅。过滤17SiO2ZnO盐酸溶液,ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O,过滤得二氧化硅过滤18BaSO4BaCO3盐酸，BaCO3+HCl=BaCl2+H2O+CO2↑过滤19NaHCO3Na2CO3二氧化碳，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3加酸转20NaClNaHCO3盐酸,2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑化法加氧化21FeCl32FeCl2通入氯气，Cl2+2FeCl2=2FeCl3剂转化法22FeCl
5、3CuCl2加铁，先2FeCl3+Fe=3FeCl2，后Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（活动性强的金属把活动性弱的金属置换出来），过滤除Cu,再通入氯气，Cl2+2FeCl2=2FeCl3氯气过滤加还原23FeCl2FeCl3铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2剂转化法24CuO铁磁铁吸附25氢氧化铁胶体氯化铁蒸馏水，胶体净化的一般方法：渗析法.将胶体装入半透膜制作的渗析袋,置于流水中.一段时间后,电解质离子逐渐穿过半透膜而被流水带走,而胶粒颗粒大不能穿过半透膜,从而得到净化渗析26CuSFeS稀盐酸,FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4,C
6、uS不会被硫酸溶解过滤27碘单质氯化钠加热，碘升华（利用碘的性质）加热升华28NaCl氯化铵加热NH4CL→NH3↑+H2O加热分1晶体解蒸馏水,(温度升高,KNO3的溶解度随之大大的增加,而NaCl的溶解度受温重结晶29KNO3晶体氯化钠度影响不大),加适量的水溶解,再置于蒸发皿加热,NaCl会析出,待NaCl晶体不再析出,停止加热,趁热过滤溶液(过滤热饱和溶液法).重复数次后适当地晾干,即可得到纯度较高的NaCl晶体了.再对滤液降温,结晶出的就是KNO330乙烯二氧化硫水碱石灰(SO2是酸性氧化物，能和碱反应，乙烯不与氢氧化钠发生反应，且几乎不溶
7、于水。)SO2+2NaOH=N2aSO3+H2O,SO2+CaO=CaS3O,（引伸：能与碱石灰反应的物质不能用碱石灰来干燥）加固体转化法31乙烷乙烯通过盛有溴水的洗气瓶,溴水和乙烯加成生成液态的1,2-二溴乙烷.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，洗气氢氧化钠稀溶液，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,而溴苯与NaOH溶分液32溴苯溴水液反应很缓慢,所以将NaOH溶液加入到溴苯中振荡后,Br2反应后到无机层中,溴苯在有机层中,然后用分液漏斗进行分液操作,除去NaBr+NaBrO分液氢氧化钠溶液，（苯酚有酚羟基,有弱酸性.可以
8、通过加入少量碱使其成为33甲苯苯酚酚钠盐,酚钠盐在水中溶解度大增,用少量水即可洗去苯酚.苯酚钠是有机物，但它
