高中化学知识点总结及化学公式归纳【高考必备】

高中化学知识点总结及化学公式归纳【高考必备】

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1、高中化学知识点总结:高中化学也是个杂乱的科目,知识点多,概念多,很多东西又很抽象,难以理解,给复习带来难度,下面为大家整理出高中化学知识点总结,希望能帮助正在复习的学生们,帮助稍微梳理一下高中化学的重要知识点,但是总结的不是非常全面,希望能够谅解。高中化学知识点总结1.氢离子的氧化性属于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性。2.不是所有的物质都有化学键结合。如:稀有气体。3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28,如:白磷。5.电解质溶液导电,电解抛光,等都是化学变化。6.常见气体溶解度大小:NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO27.相对分子质量相近且等电子数,分子的极性越

2、强,熔点沸点越高。如:CO>N28.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如:氧气与臭氧的转化。9.氟元素既有氧化性也有还原性。F-是F元素能失去电子具有还原性。10.HCL,SO3,NH3的水溶液可以导电,但是非电解质。11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如:NH4CL。12.ALCL3是共价化合物,熔化不能导电。13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序:F-

3、金属氧化物不一定为碱性氧化物,如锰的氧化物;非金属氧化物不一定为酸性氧化物,如NO等16.CL2,SO2,NA2O2都有漂白作用,但与石蕊反应现象不同:SO2使溶液变红,CL2则先红后褪色,Na2O2则先蓝后褪色。17.氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。18.发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾发烟硫酸的"烟"是SO319.镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。20.在金属铝的冶炼中,冰晶石起溶剂作用,要不断补充碳块和氯化铝。21.液氨,乙二醇,丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。22.常温下,将铁,铝,铬等金属投入

4、浓硝酸中,发生了化学反应,钝化。23.钻石不是最坚硬的物质,C3N4的硬度比钻石还大。24.在相同的条件下,同一弱电解质,溶液越稀,电离度越大,溶液中离子浓度未必增大,溶液的导电性未必增大。25.浓稀的硝酸都具有氧化性,但NO3-不一定有氧化性。如:Fe(过量)+Fe(NO3)326.纯白磷是无色透明晶体,遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。27.一般情况下,反应物浓度越大,反应速率越大;但在常温下,铁遇浓硝酸会钝化,反应不如稀硝酸快。28.非金属氧化物不一定为酸酐。如:NO229.能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如:CO+NaOH(=HCOONa)(高温,高压)30.少数的盐是弱电解质。如:

5、Pb(AC)2,HgCL231.弱酸可以制备强酸。如:H2S+Cu(NO4)232.铅的稳定价态是+2价,其他碳族元素为+4价,铅的金属活动性比锡弱。(反常)33.无机物也具有同分异构现象。如:一些配合物。34.Na3ALF6不是复盐。35.判断酸碱性强弱的经验公式:(好象符合有氧的情况)m=A(主族)+x(化合价)-n(周期数)m越大,酸性越强;m越小,碱性越强。m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱36.条件相同时,物质的沸点不一定高于熔点。如:乙炔。37.有机物不一定能燃烧。如:聚四氟乙烯。38.有机物可以是难溶解于有机物,而易溶

6、解于水。如:苯磺酸。39.量筒没有零刻度线40.硅烷(SiH4)中的H是-1价,CH4中的H显+1价.Si的电负性比H小.41.有机物里叫"酸"的不一定是有机酸,如:石炭酸.42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸.43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如:HCOOH+Cu(OH)2==(加热)44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如:MgO>SiO245.歧化反应非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物和最低稳定正化合价的化合物.46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙

7、烯.不能伸到液面下的有石油的分馏.47.C7H8O的同分异构体有5种,3种酚,1种醇,1种醚。(记住这个结论对做选择题有帮助)48.一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应,但也有例外如:氧化性酸和还原性酸(HNO4+H2S)等;AgOH+NH4.OH等49.一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气;但也有例外如:Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2(气体)等~50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于

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