《高一化学焰色反应》PPT课件

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1、定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色的反应。注意:A.不是所有金属元素都有焰色反应B.焰色反应是金属元素的性质C.焰色反应是物理变化焰色反应1、烧2、蘸3、烧4、洗实验仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯药品：稀盐酸、待测溶液把铂丝放在酒精灯上灼烧（直到与原来的火焰颜色相同为止）用铂丝蘸取待测溶液放在酒精灯上灼烧用稀盐酸洗净铂丝步骤讨论观察钾的焰色反应时,为什么要透过蓝色的钴玻璃?答：可以滤去黄色的光，避免碳酸钾等中所含的杂质钠所造成的干扰。讨论一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗?答：不能,能得出其中含有钠离子,但

2、不能得出是钠盐，有可能是氢氧化钠。第二节几种重要的金属化合物三、铝的重要化合物红宝石、蓝宝石的主要成分是什么？Al2O3（刚玉）1．氧化铝（Al2O3）白色难熔的物质，是冶炼金属铝的原料；耐火材料。可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏铝酸钠两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物2、氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH

3、4+制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？（1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。2）性质:1）制法:（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O两性氢氧化物——Al(OH)3两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性都很弱。加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水2Al(OH)

4、3==Al2O3+3H2OΔ结论：所有难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和水难溶性碱氧化物+水Δ氢氧化铝的用途:医用胃酸中和剂Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O问题探究：铝盐与碱溶液反应的图象向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐步溶解。图象：n(Al(OH)3)n(NaOH)在AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液先产生沉淀，后沉淀溶解名称俗称化学式色态化合价水溶性类型氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共性与酸与还原剂铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体

5、+2+3+2，+3不溶不溶不溶碱性氧化物都能与酸反应。如都能被还原。如高温二、铁的氧化物：Fe2O3FeOFe3O4[练习]请写出将Fe3O4投入稀盐酸溶液中的反应方程式：Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O金属氧化物的用途:氧化铁Fe2O3透明氧化铁颜料用Fe2O3制成的红棕色涂料Fe(OH)2的制备白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化：白色沉淀----灰绿色----红褐色沉淀。Fe(OH)2不稳定，易被空气氧化成Fe(OH)3。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3使生成的Fe(OH)2不与空气接触。（1）Fe

6、SO4溶液中滴加NaOH溶液，看到哪些现象？（2）为什么最终生成的是红褐色的Fe(OH)3？写出此过程中的化学方程式。（3）要想能长时间的看到白色的氢氧化亚铁沉淀，你会采取哪些措施？Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)Fe(OH)3的制备（1）FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，看到哪些现象？Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色)（2）加热易分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2OΔ三价铁的氧化性（1）Fe3+的检验滴入KSCN溶液结论FeCl3溶液FeCl2溶液溶液变红色溶液无明显变化Fe3+与SCN-反应生成红色物质Fe2

7、+与SCN-无反应此性质可用来检验溶液中Fe3+的存在（2）Fe2+离子的氧化性加入现象结论FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液上层清夜加入氯水，振荡红色浅绿色红色Fe3+有氧化性2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2+有还原性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2、铁盐和亚铁盐的一些性质从氧化性、还原性的角度考虑Fe2+、Fe3+、能发生哪些反应？举一些例子。Fe2+Fe3+Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等强氧化剂金属单质（Zn到Cu）、H2S、S2-、I-等强还原剂Fe3+的检验方法：Fe2+的检验方法：观察溶液颜色，加OH

8、-，加SCN-Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3（血红色溶液）观察溶液的颜色；加OH-；加SCN-后再加Cl2水。