大学无机化学期末复习题及答案

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1、无机化学复习题(答案)一．填空（1）共价键的键参数是指键长，键角和键能。（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。（3）化学平衡是指一个化学反应处于正反应速率与逆反应速率相等的表观静止状态。（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质使弱电解质或难溶强电解质的解离度增大或溶解度升高的现象叫盐效应。（5）气体的分压是指混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积时所具有的压力。（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q与KO比较，当Q

2、移动，而当Q>KO时平衡逆向移动。（7）分子内相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力称为化学键。（9）状态函数的改变量只取决于系统的始态与终态,而与系统变化的途径无关。（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有△H＜0和△S＞0的特点。（14）体系与环境之间既无能量交换又无物质传递的体系被称为隔离体系。（15）改变平衡系统的条件之一温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为吕查德原理。（16）若干个能级相近的原子轨道相互混合形成电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为杂化轨道。(17)摩尔分

3、数是指混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比。（20）酸碱质子理论又称为共轭酸碱理论。该理论中酸的定义是：质子的给出体，碱的定义是：质子的接受体。二．选择题（单选）1．  下列分子的ΔfH0m(B，物态，T)值不等于零的是(C)。A．石墨(s)B．H2(g)C．H2O(g)D．Cl2(g)4．    关于缓冲溶液的性质，正确的说法是：(B)A.在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B.在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲

4、作用5．某温度下，反应2A+B=D的k0=5，则反应2D=4A+2B的标准平衡常数为：(C)A.25B.0.2C.0.04D.1011．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10mol·L-1），pH值最小的是：(A)A.HOAc-HCl混合溶液；B.HOAc-NaOAc混合溶液；C.NH4Cl水溶液；D.pH=1的水溶液12．反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)在800K时Kθ=3.8×105，1000K时Kθ=1.8×103，则此反应是：(B)A.吸热反应；B.放热反应；C.无热效应的反应；D.无法确定15．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量

5、其非金属性强弱的物理量是：(A)A.电负性；B.电离能；C.电子亲核能；D.偶极矩17．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)==H2S(g):;O2(g)+S(s)==SO2(g):;则反应：H2(g)+SO2(g)==O2(g)+H2S(g)的平衡常数为：(D)A.-；B.·；C./；D./18．表示正确的一组量子数是（4）（1）（4、1、2）（2）（2、0、－1）（3）（3、1、2）（4）（3、2、－2）22．下列哪种条件其过程必然是自发的（4）（1）△H＞0△S＞0（2）△H＜0△S＜0（3）△H＞0△S＜0（4）△H＜0△S＞0三．完

6、成下表表：1元素序核外电子排布式未成对电子数最高价态191S2、2S22P6、3S23P6、4S111291S2、2S22P6、3S23P6、4S13d1012表：2原子序最高能级组电子排布未成对电子数周期族区173S23P5137AP244S13d5646Bd表：3分子式BF3CO2H2O中心原子杂化类型SP2SPSP3不等性分子空间构型平面三角形直线型V字型分子有无极性无无有5.命名下表中的化学式并指出类别类别化学式系统命名配位酸H2[SiF6]六氟合硅(Ⅳ)酸H2[PtCl6]六氯合铂(Ⅳ)酸配位碱[Ag(NH3)2](OH)氢氧化二氨合银(Ⅰ

7、)配位盐[Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合铜(Ⅱ)[CrCl2(H2O)4]Cl氯化二氯·四水合铬(Ⅲ)K4[Fe(CN)6]六氰合铁(Ⅱ)酸钾中性分子[Fe(CO)5]五羰基合铁[PtCl4(NH3)2]六氯·二氨合铂(Ⅳ)四．回答下列问题2．能否将0.1mol/L的NaOH溶液稀释至COH－=1.0×10-8mol/L?答：不能!因为纯水的自偶解离已经使CH+=1.0×10-7mol/L。5．0.20mol/L的HCl溶液与0.20mol/L的氨水在下列情况下如何计算溶液的pH？（仅要求回答采用何种方法计算）(1)两种溶液等体积混合。全部反应并

8、生成NH4Cl，溶液的pH按NH4+水解进行计算(2)两种溶液按2：1体积混合HCl过量，且因同离子效应而抑