高考化学第七次周考试题

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1、高考化学第七次周考试题化学(问卷)命题：郑文注意：1、本试卷分为问卷和答卷两部分.满分为108分，考试时间为90分钟.2、请将所有答案填写至答卷上，只交答卷。请注意写清班次、姓名和考号，否则不记分。可能用到的相对原子质量：H—1O—16Al—27Na—23Mg—24N—14Cu—64Cl—35.5Zn—65第I卷选择题部分（共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.

2、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原3．下列各组物质发生化学反应：①Fe+O2②P+Cl2③Cu+HNO3④Na+

3、O2⑤Fe+Cl2⑥P2O5+H2O　⑦H2S+O2　⑧C+O2　，在不同情况下能得到不同产物的是　A．全部　　　　　　　　　　　　B．除①外的其它组　C．除③外的其它组　　　　　D．除⑤外的其它组4．在一个固定容积的容器中，有可逆反应：（Ⅰ）2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH=+Q1kJ·mol-1（Ⅱ）3A(g)D(g)+E(g)；ΔH=-Q2kJ·mol-1，下列条件均能使反应（Ⅰ）、（Ⅱ）中A的转化率增大的是：①增大压强②升高温度③增加A的浓度A．仅①B．①③C．①②③D．都不能5.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃

4、而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A．硫酸铜的溶解度B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量D．溶液中Cu2+的数目6．现有下列四个图像：温度O生成物浓度1.01×105Pa1.01×106Pa时间773K乙O生成物浓度573KO573K773K压强平均相对分子质量Ov(逆)v(正)(温度固定)压强反应速率下列反应中全部符合上述图像的反应是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q1＞0)B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2kJ/mol(Q2＞0)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO+

5、6H2O(g)；△H=－808.7kJ/molD．C(s)+CO2(g)2CO(g)；△H=＋171.4kJ/mol7．物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大的顺序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．NaHCO3Na2CO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO38．下列表示的离子方程式正确的是：A.氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+3H2OB.NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3-＝SO32-+H+C.含等物质的量的NaHCO

6、3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2OD.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2—+2H2OH2S↑+2OH－9．下列叙述正确的是：A.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数B.依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=410．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关

7、下列叙述正确的是A、Y、Z两元素形成的化合物熔点较低B、X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体C、X肯定为碱金属元素D、稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物11．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A．在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42—、Cl—B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、NO3—、D．在由水电离出的c(OH—)=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、I—12．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2

8、+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=