高三化学十月段考考试试卷

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1、高三化学十月段考考试试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间90分钟。第I卷（选择题，共44分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5K39Mn55一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．（05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2==FeCl2+I2C．CO2O3+6HCl=

2、=2CoCl3+3H2OD．2Fe3++2I—==2Fe2++I2．下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是（）A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．氯元素有毒，应禁入口中3．下列物质中，本身属于非电解质，但溶于水后的生成物属于电解质的是（）A．氧化钠B．氯化氢C．三氧化硫D．乙醇4．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ba2++2HCO3-+20H-＝BaCO3↓+CO32-十2H2OB．向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(O

3、H)2溶液至SO42-刚好沉淀完全2H++SO42-+Ba2++20H-＝BaSO4↓+2H2O。C．氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应Ba2++20H-+Mg2++2HCO3-=BaCO3↓+MgC03↓+2H20D．向溴化亚铁溶液中加入少量氯气2Br-+C12=2C1-+Br25．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（）A．KIB．ZnC．KClD．H2O6．每年元宵节晚上，我市都要举行盛大的焰火庆祝活动。焰火绽放出的五颜六色是一些金属离子魅力的展示。焰火的主要原料是

4、黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂。下列说法正确的是（）A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火C．镁铝在焰火中发出耀眼的白光D．黑火药的主要成分是木炭、硫磺7．对锂的结构和性质的判断，错误的是（）①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露于空气中易吸收水分④它的单质可做还原剂⑤它的阳离子的最外层电子数与钠离子的最外层电子数相同A．只有①B．③和④C．②和③D．①和⑤8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为NAB．

5、常温下，2L1mol·L－1的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NAC．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶制后，其中胶体粒子的数目为NAD．1molNH中含电子数为10NA9．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）A．硫酸铜的溶解度B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量D．溶液中Cu2+的数目10．在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是（）A．配制0.1mol·L－1NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量B．配制0.1mol·L－1的H2SO4溶液

6、时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释C．配制0.1mol·L－1的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线D．配制0.1mol·L－1的HCl溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶中二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是（）A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a:bB．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:bC．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:aD．同温同压下，气体

7、A与气体B的密度之比为b:a12．下列各组物质以任意量在溶液中反应时，始终能用同一离子方程式表示的是（）A．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液C．Na2CO3溶液和稀盐酸D．FeBr2溶液和氯水13．有一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液中可能大量共存的一组离子是（）A．K+、H+、NO、Na+B．H+、Br－、SO、Na+C．SO、Br－、OH－、Fe3+D．H+、Br－、SO、K+14．制备氰氨基化钙的

8、化学方程式如下：CaCO3+2HCN=CaCN2+C