高考化学考点解析练习

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1、高考化学考点解析练习金陵中学河西分校高三化学组一、化学基本概念和基本理论考点l．物质的组成、性质和分类（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）了解同素异形体的概念。（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。例1．下列说法正确的是（C）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；②白色硫酸铜粉末放置于空气中变蓝色是化学变化；③H、C、N、O四种元素只能形成四种单质；④由两种

2、原子构成的纯净物可能是单质；⑤食盐属于盐类、纯碱属于碱类、油脂属于酯类；⑥氯水、氨水、重水均是混合物A．①②④B．②③⑤C．②④D．②⑤考点2.化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。只要求1-20号元素的结构示意图。（4）理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。不要求书写复杂的电极反

3、应式。例2-1．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（B）A．乙烯的结构式：CH2=CH2B．苯的分子模型：C．NH4Cl的电子式为：D．氟原子结构示意图：例2-2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（C）①钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H2O+O2+4e－＝4OH一；②明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+；③NaHSO4在熔融状态的电离方程式：NaHSO4Na++H++SO42—；④表示中和热的热化学方程式：H+(aq)＋OH—(aq)H2O(1)；△H=－57.3kJ·mol－1⑤

4、等物质的量的碳酸氢铵与氢氧化钠溶液混合反应的离子方程式：NH4++HCO3—+2OH—==CO32—+NH3↑+2H2O⑥碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水反应的离子方程式：Mg2++2HCO3—+Ca2++4OH－==CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓A．①③⑤B．①③⑥C．①④⑥D．②④⑥考点3．化学中常用计量（1）了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。混合气体的相对密度、平均相对分子质量的计算不作要求。（2）了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g•mol-1）、气体摩尔体积（L•mol-1）。理解物质的量浓度（mol•L-1）

5、、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。非标准状况下气体体积的相关计算不作要求。例3-1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（B）①18gD2O含有的电子数为10NA；②1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；③1molC10H22分子中共价键总数为31NA；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数约为0.3×6.02×1023；⑥28g硅晶体（结构如图）中含有NA个Si—Si键A．③⑤⑥B．③

6、⑤C．②④D．③④⑤例3-2．相对分子质量为M的气态化合物VL（已换算成标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是（AD）A．相对分子质量M可表示为：B．物质的量浓度C可表示为：C．溶液的质量分数ω%可表示为：D．溶液密度ρ可表示为：4．溶液（1）了解溶液的含义。（2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。（5）

7、了解胶体的概念及其重要性质和应用。不要求掌握胶体电泳的性质。例4．下列说法正确的是（AD）A．除去KNO3中的少量氯化钠，可以采用重结晶的方法B．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以区别胶体、溶液和浊液C．Na2CO3·10H2O晶体和氢氧化钠固体放置于空气中质量发生变化的原理相同D．将质量分数为ω1%和3ω1%的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数小于2ω1%考点5．化学反应与能量（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。（2）理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反

8、应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。（3）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。