2014-2015选修三第三章-晶体结构与性质能力检测题解析

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1、综合能力检测三(第三章)考试时间：90分钟　　分值：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法中正确的是(　　)A．完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体解析　由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl等，故A项正确；稀有气体元素所形成的分子晶体中不含共价键，B项不正确；金属汞的熔点低于许多分子晶体，C项也不正确；金属晶体中也含有金属阳离子，故D项也不正确。答案　A2．下列指定粒子的个数比不为

2、21的是(　　)A．Be2＋中的质子数和电子数比B.H原子中的中子数和电子数C．Na2CO3晶体中阳离子和阴离子个数比D．BaO2(过氧化钡)固体中阴离子和阳离子个数比解析　A项中，Be2＋中质子数为4，核外电子数为2，比为2：1；B项中，H原子中中子数为2，电子数为1，故比为2：1；C项中阳离子和阴离子个数比为2：1；D项中BaO2中阴离子(O)和阳离子(Ba2＋)的个数比等于1：1，故选D项。答案　D3．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质可能是(　　)A．金属单质B．非金属单质C．可溶性碱D．可溶性盐解析　可溶性碱和可溶性盐固态

3、时均不导电；熔融状态和固态均能导电的是金属和某些非金属单质(如石墨、硒等半导体材料)，但后者不溶于水也不与水反应，不能形成导电的水溶液。因此，只有能与水反应的金属(如钠、钾等)符合题意。答案　A4．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(　　)A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体解析　“可燃冰”

4、是甲烷分子的结晶水合物，构成此晶体的质点是分子，所以“可燃冰”应为分子晶体。答案　B5．某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未画出)。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为(　　)A．1：3：1B．2：3：1C．2：2：1D．1：3：3解析　采用均摊法计算可得：A8×＝1，B6×＝3，C为1，故A、B、C的原子个数比＝1：3：1。答案　A6．如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为acm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(　　)A.g·cm－3

5、B.g·cm－3C.g·cm－3D.g·cm－3解析　ρ＝＝g·cm－3＝g·cm－3。答案　C7．直接由原子构成的一组物质是(　　)A．干冰、二氧化硅、金刚石B．氧化钠、金刚石、氯化氢C．碘、石墨、氯化钠D．二氧化硅、金刚石、晶体硼解析　干冰属于分子晶体，是由分子构成的，A项不符合；氧化钠是离子化合物，是由阴、阳离子构成的，氯化氢属于共价化合物，由分子构成，B项不符合；碘属于分子晶体，由分子构成，氯化钠属于离子晶体，由阴、阳离子构成，C项不符合；二氧化硅、金刚石、晶体硼属于原子晶体，直接由原子构成，D项符合。答案　D8．关于晶体的下列说法正确的是(　　)A．化学键都具有饱和性和方向

6、性B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键解析　离子键、金属键没有方向性、饱和性；氢键不属于化学键；金属键属于化学键。答案　B9．有关晶体的叙述中正确的是(　　)A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B．在28g晶体硅中，含Si—Si共价键个数为4NAC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12解析　SiO2晶体中的最小单元环中共有12个原子；28g晶体硅中Si－Si共价键个数为2NA；金刚石的熔沸点高于晶体硅，

7、是因为C—C键键能大于Si—Si键；镁型和铜型晶体的晶胞不同，但原子的配位数(均为12)和空间利用率(均为74%)都相同。答案　D10．下列判断错误的是(　　)A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析　Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，故熔点大小顺序为Si3N4>NaCl>SiI4，A项正确；N