学案二物质的量阿伏加德罗常数

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1、【例1】下列数值与阿伏加德罗常数相等的是（）A.0.5molFe在反应中转移的电子数B.2g12C中所含的中子数C.常温常压下，18g水所含有的原子数D.1L1mol/L的CH3COOH溶液中所含的H+学案物质的量阿伏加德罗常数要点一阿伏加德罗常数及应用解析阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的粒子数，即与0.012kg12C所含的碳原子数相等，通常用NA表示，其数值约为6.02×1023。A项中Fe在反应中可以生成Fe2+或Fe3+，故0.5molFe在反应中转移的电子数可能为NA,也可能为1

2、.5NA;B项中1mol12C中含有的中子数为6NA,2g12C中含有的中子数为6NA×2/12=NA;C项中18g水的物质的量是1mol，含有的原子数为3NA；D项中CH3COOH为弱酸，存在电离平衡，1molCH3COOH只有完全电离才能得到NA个H+。答案B变式训练1设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（）A.通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAB.1mol铁丝在1molCl2中充分燃烧时转移的电子数为3NAC.向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2,在高

3、温和催化条件下充分反应后容器内分子总数为2NAD.等体积等物质的量浓度的K2CO3溶液与K2SO4溶液中离子总数相等解析通常状况下，32gO2与32gO3所含氧原子的质量相同，故含有相同的氧原子数；1mol铁丝在1molCl2中充分燃烧时，Cl2不足，故转移的电子数最多只有2NA；SO2与O2的反应是可逆反应，反应体系中存在化学平衡，2molSO2和1molO2不能完全转化为SO3,反应后容器内分子总数大于2NA；K2CO3溶液中的CO要水解，故两种溶液中所含离子总数不相等。答案A【例2】用NA表

4、示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，5.6L溴乙烷中含有的分子数为0.25NAB.16g臭氧（O3）含有的质子数为8NAC.由H2和O2组成的混合气体含有NA个分子，其体积一定是22.4LD.1mol/L的NaHCO3溶液中含有NA个Na+要点二以物质的量为中心的有关计算解析选项中的数据是以不同的量给出的，要统一转化成物质的量。A项中溴乙烷在标准状况下是液态物质，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算；1molO3中所含质子的物质的量为24mol，16gO3的物质的量为16g

5、/(48g·mol-1)=1/3mol,其含有的质子数为8mol，即8NA；C项中混合气体虽含有NA个分子，但未必是在标准状况下，故其体积不一定是22.4L；D项虽给出了NaHCO3溶液的浓度，但没有给出溶液的体积，故Na+的数目无法确定。答案B变式训练2设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.1molFe与足量稀硫酸反应，转移的电子数为2NAB.标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NAC.30g乙烷中含有共价键数为7NAD.标准状况下，11.2L的SO3所含分子数

6、为0.5NAD【例3】下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比要点三阿伏加德罗定律及推论解析本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的应用。A项必须是气态分子才能成立；B项质量相同的O2和H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即2∶32=1∶16;C项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的分子数有可能相等；D

7、项同温同体积时，气体物质的物质的量越大，其压强越大。答案D变式训练3下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2AC【例4】一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度为（）提

8、示：①H2C2O4是二元弱酸②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2OA.0.008889mol/LB.0.08000mol/LC.0.1200mol/LD.0.2400mol/L要点四有关物质的量浓度的计算解析根据10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O得关系式：10［KHC2O4·H2C2O4］~8KMnO410mol8mol3