周练十六 (2)

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1、中江实验中学化学周练十六可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23V511.  SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是A.葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C.从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量2.下列物质分类正确的是A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物C．HD、HCHO都是极性分子D．干冰、可燃冰都是分子晶体

2、3.  下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是A．滴加KI-淀粉溶液变为蓝色B．该溶液中Cu2+、NH、SO、Cl－ 可以大量共存C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2==2Fe3+＋2Br2＋6Cl－4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．46gC2H6O中含有的C－H键数一定为5NAB．常温常压下，17 g甲基（－14CH3）所含电子总数为9NAC．标准状况下，11.2 LCO2和乙炔的混合气体所含π键数

3、目为NAD．CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28 g时转移了NA个电子5．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向2 mL0.1 mol/L Na2S溶液中先生成白色沉淀，后溶度积（Ks

4、p）：ZnS＞CuS滴几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入几滴0.1 mol/LCuSO4溶液生成黑色沉淀6.常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pHB．a～b段，溶液中  减小C．b点对应溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO－)＞c(OH－)D．c点对应溶液中：c(Na+)＝2c(ClO－)＋c(HClO)温度/℃70

5、080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.47.  已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是A．4 s时容器内c(Y)＝0.76mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.48.（12分）X

6、、Y、Z、R为短周期元素且原子序数依次增大。X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数，Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同；Z的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用。另有M元素位于周期表的第4周期第6列。请回答下列问题：（1）上述5种元素中，电负性最大的是（填名称）_____，X3Z+的VSEPR模型名称是______。（2）M基态原子的电子排布式是_____________________________。（3）R的单质为面心立方最密堆积（见图），则一个晶胞中R原子

7、数为，R的配位数是。（4）已知：M2Z3与R2Z3结构和性质相似，则M2Z3溶于强碱时发生反应的离子方程式是_______________________________________________。9.（15分）“摩尔盐”[ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ] 是分析化学中的重要试剂。查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂。某学习小组欲探究其分解产物。Ⅰ.【提出猜想】摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：a.  Fe2O3、SO3、NH3、H2Ob.

8、  FeO、NH3、SO3、H2Oc.  FeO、SO2、NH3、H2Od.  Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O经认真分析，通过推理即可确定，猜想不成立（填序号）。Ⅱ.【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。请回答下列问题：（1）B装置的容器名称是。（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N2，目的是　_________