4.1《原电池》学案1

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1、年月日星期高一化学教学案第一节原电池(1)【学习目标】体验化学能与电能相互转化的过程【学习重点】初步认识原电池概念、原理、组成及应用。【学习难点】通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。【自主学习】1、原电池是________________的装置。原电池反应的本质是______________反应。ZnCu×2、如右图所示的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______

2、（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是____极，其电极反应为_____________，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_________反应.学习新知：一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究改进后的装置如右图所示，它能产生持续、稳定的电流。电极反应片（－）：反应；片（＋）：反应总反应式：盐桥的作用二、由两个半电

3、池组成原电池的工作原理（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。①在这类电池中，用较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电（2）组成原电池的条件①。②。③。④。（3）原电池的正负极的判断方法根据电子流动方向判断：根据电极材料判断：根据原电池电极发生的反应判断：【课堂练习】1.下列叙述中，金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是（）A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原

4、子失去的电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极2.形成原电池的条件一般有：①电解质溶液；②两个电极；③能自发地发生氧化还原反应；④形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是（）3.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A.X＞Y＞Z　　　B.X＞Z＞Y　　　C.Y＞X＞Z　　　D.Y＞Z＞X4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导

5、线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（）A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b.>dD.b>d>c>a5.下列装置能够组成原电池，产生电流的是（）6.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化（）A.不变B.先变大后变小C.逐渐变大D.逐渐变小7.Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极，②Fe作____极；电极反应式是：负极，正极

6、，总反应式是。8.（1）将反应2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池（画出装置示意图）。（2）判断正负极并写出电极反应。