《g张行平硫酸》PPT课件

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1、2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？第四节氨硝酸硫酸（二）有关反应的离子方程式：Zn+H2SO4---Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑NaOH+H2SO4-----OH－＋H＋=H2OFe2O

2、3+H2SO4----Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OBaCl2+H2SO4---Ba2++SO42—=BaSO4↓知识回顾：稀硫酸具有酸的通性颜色：状态：沸点：挥发性：溶解度：密度：无色油状液体高沸点（338˚C）比水大难挥发易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。一、硫酸的物理性质观察硫酸思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？正确操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。二、硫酸的化学性质1、稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H++SO42-（强电解质）[讨论]稀硫酸具有哪些酸

3、的通性？举例说明稀H2SO4紫色石蕊试液溶液变红碱性氧化物：CuO硫酸盐（CuSO4）+H2O碱：NaOH硫酸盐（Na2SO4）+H2O盐：Na2CO3硫酸盐（Na2SO4）＋新酸活泼金属：Fe硫酸盐（FeSO4）+H22浓硫酸化学性质：三大特性——吸收物质或空气中本来就有的水（或水蒸气）(1)、吸水性应用：作干燥剂（实验室中常用来干燥不与它起反应的气体。）例如：O2、H2、Cl2、N2、HCl、SO2、CO2等思考：1、能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？答：不能。因为NH3为碱性气体，能与硫酸发生反应。2、把一瓶浓硫酸打

4、开瓶盖露置在空气中一段时间之后，会有什么变化？答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加。(2)、脱水性（氢氧元素按2:1的比例脱去）现象：实验1往滤纸、棉花、木屑上滴几滴浓硫酸溶液。解释：滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。——炭化现象滤纸、棉花、木屑的主要成份都是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。思考：如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样做？正确操作：应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水冲洗。实验2在试管中放入一块铜片，然后加入约3ml浓硫酸，加热，放出的

5、气体通入品红溶液中。现象：反应：加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O(3)、强氧化性请标出该反应的氧化还原情况深入分析Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2￪+2H2O∆0+6+2+4+6升价，失2e—，被氧化降价，得2e—，被还原还原剂氧化剂注意（1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性。实验3把干净的铝片放入到盛有浓硫酸的试管中，观察现象。现象：解释：常温下无明显现象。常温下，

6、浓硫酸、浓硝酸能使某些金属（如铁、铝等）表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸起反应，此现象称为“钝化”。实验4在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入浓硫酸，用玻棒搅拌。现象：蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热。反应：C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑结论：表现浓硫酸的脱水性与氧化性。试分析下列反应的氧化还原情况C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O0+6+4+4升价，失4e—，被氧化降价，得4

7、e—，被还原还原剂氧化剂注意（1）参加反应的浓硫酸全部被还原；（2）与单质C的反应中，浓硫酸只表现出氧化性。深入分析思考：如何设计实验验证反应的产物？学会总结浓硫酸的三大特性（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性①加热时能与许多金属反应，但不能生成H2；Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O常温下，使铁、铝等“钝化”②与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O③与硫化氢、溴化氢等还原剂反应H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O2HBr+H2SO4（浓）=Br2↑+

8、SO2↑+2H2O稀H2SO4与浓H2SO4氧化性的比较比较稀H2SO4浓H2SO4金属非金属低价化合物表现氧化性的粒子还原产物是否为氧化性酸与金属活动性顺序表中H前面的金属反应①与除Pt、Au外所有的金属②常温下使Fe、Al钝化③加热时氧化Cu、Hg、Ag、Fe等不能氧化加热时氧化C、S、P等不能氧化能氧化Fe2+