高中化学化学计量在实验中的应用教案23新人教版必修

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1、第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）教学目标：1使学生理解物质的量浓度的概念2使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算教学重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、教学难点：物质的量浓度的概念教具准备：多媒体课件教学过程：[复习]［引言］在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。[板书]物质的量浓度阅读第14页有关物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含

2、溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。(其中，B表示各种溶质)符号：c(B)表达式：c(B)＝单位：mol·L-1（或mol/L）[讨论]1如果将1mol某物质溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？2从溶液中取出，取出的溶液中的物质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？［总结］1.溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积是没有加和性的。3用心爱心专心2.溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。例题：[分析]阅读教材第14页例题1.用40gNaOH配成2L溶

3、液，其物质的量浓度________mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol[当堂检测][布置作业][预习]实验室中怎样配置一定物质的量浓度的溶液呢？当堂检测1、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是A．1L溶液中含0.3NA个K+B．1L溶液中含0.9NA个离子3用心爱心专心C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6NA个离子

4、2、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液3、30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1.00mol/LD．2mol/L4、同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3:2:1,则溶液中Cl–浓度比是

5、A.3:2:1B.1:2:3 C.1:1:1 D.3:4:35、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A1：1：1B3：2：1C3：2：3D1：1：36、20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L，其中含Na+g。3用心爱心专心