简要剖析热化学教学

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1、简要剖析热化学教学摘要：本文主要探讨化学新教材中有关热化学的知识。重点讨论新教材中引入ΔH以后热化学方程式的表示方法发生的变化，热化学基本概念的教学，盖斯定律及其应用。旨在为教学过程突破重难点，为学生解题寻找一条捷径。关键词：热；热反应化学方程式；燃烧热；中和热；盖斯定律化学变化常伴有放热或吸热现象，对于这些热效应进行精密的测定，并作较详尽的讨论，成为物理化学的一个分支称为热化学，目的在于计算物理和化学反应过程中的热效应[1]。这在大学物理化学中有较详细的讲解，但在高中化学中也涉及到有关热化学的相关

2、知识，且热化学的考查是高考的重点和热点。关于热化学的考点主要有：书写或判断热化学方程式的正误；反应热、燃烧热、中和热概念辨析；有关反应热的简单计算。其中以反应热的考查为重点，反应热的考查方式很多，通常是以直接计算、比较大小和书写热化学方程式的形式出现。尤其需要注意的是，随着新教材的全面铺开，有关反应热的篇幅增多，难度加大，成为新教材的一大亮点。特别是近几年由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有所变化[2]。为了适应今

3、后命题的趋势，本文就新教材中热化学的有关知识点进行详细的分析。一、新教材中引入△H以后，热化学方程式的表示方法发生的变化化学反应过程中都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。人们用热化学方程式来表示化学反应中放出或吸收的热量。在旧教材中热化学方程式是这样表示的：　　C（固）+O2（气）==CO2（气）+393.5kJ上式表示在101kPa和25℃的条件下，1mol固态碳和1mol氧气反应生成1molCO2气体时放出393.5kJ的热量。这种表示方法的优点是写法直观，容易为学生所理解。但是因为书写化

4、学反应方程式必须遵守质量守恒定律，这种表示方法把反应中原子结合的变化和热量的变化用加号连在一起是欠妥的。因此在新教材中引入了△H表示化学反应中放出或吸收的热量。在化学实验和生产中，通常遇到的反应是在敞口容器中进行的，反应系统的压力与外界压力（大气压）相等。也就是说，反应是在恒压的条件下进行的。此时反应的热效应等于焓变。所以，此时我们用△H表示反应热。总结：（1）引入△H以后，对于放热反应，由于反应后放出热量（释放给环境）而使反应体系的能量降低。因此，规定放热反应的△H为“－”或△H<0；反之，对于吸

5、热反应，由于反应通过加热、光照等吸收能量（能量来自环境），而使反应体系的能量升高。因此，规定吸热反应的△H为“＋”或△H>0。（2）在旧教材中，热化学方程式中物质的聚集状态用中文表示，如固、液、气等，根据国标，应当用英文字母表示[3]。如s代表固体、l代表液体、g代表气体或蒸气、aq表示水溶液等。（3）热化学方程式中反应热的单位：旧教材中反应热的单位是J或kJ，而△H的单位为J/mol或kJ/mol。　　根据引入△H以后的这些变化，类似以上热化学方程式的表示方法已经废除：　　C（固）+O2（气）=C

6、O2（气）+393.5kJ　　C（固）+H2O（气）=CO（气）+H2（气）－131.5kJ　　正确的表示方法为：先写出反应的化学方程式，并注明各物质的聚集状态（改为用英文字母表示）；然后写出该反应的摩尔焓[变]△rHm（下标“r”表示反应，“m”表示摩尔），一般简写为△H。实际上，一般给出的都是反应物和产物均处于标准状态（指温度为298.15K，压强为101kPa时的状态）时的摩尔焓[变]，即反应的标准摩尔焓[变]△rHmΘ（上标“Θ”表示标准），一般可以省略不写，例如，　　C（s）+O2（g）=

7、CO2（g）△H=－393.5kJ/mol　　C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol二、高中热化学知识涉及的基本概念对于刚学习新概念的学生，刚开始他们很难理解概念的真正含义，所以在教学过程中可以先让学生把概念准确地背下来，在以后的练习中再慢慢理解概念的含义。（一）反应热1、放热、吸热反应的判断化学反应分为两大类：放热反应和吸热反应。在一定条件下，某一化学反应是放热反应还是吸热反应，由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定[4]。任何化学反应都有反应热，这是由于

8、在化学反应过程中，当反应物分子的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，即有热量放出的化学反应。吸热反应是反应物的总能量小于生成物的总能量，即吸收热量的化学反应。不要求会判断所有的反应，但应该记住常见的以下反应：（1）大多数能自发进行的反应是放热反应。（2）燃烧、中和、爆炸等反应都是放热反应。弱电解质的电离、盐类的水解都是吸热反应。体系温度升高的反应