物质在水溶液中行为导学案

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1、第三章物质在水溶液中的行为考试说明；（1）了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及强弱电解质与溶液的导电性关系。（3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响平衡的因素。（4）了解水的电离，离子积常数。（5）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。（6）掌握盐类水解的原理（弱酸弱碱盐的水解不作要求）、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。（7）掌握离子反应及离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。（8）了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质（不要求计算）。本章概述：本章是中学三大化学理论之一，

2、又是化学平衡理论在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡中的具体应用。本章包括1、弱电解质（包括水）的电离及化学平衡的相关理论在电离平衡中的应用，如：电离常数、电离平衡的移动等。盐类的水解行为就是盐电离出的离子对水电离平衡的影响的结果，它是化学平衡移动原理在水的电离平衡中的具体应用。2、沉淀溶解平衡它包括平衡建立、化学平衡移动原理在该类平衡中的应用等。3、离子反应有两层含义，其一：复习离子反应及条件、离子共存、离子方程式的书写、离子检验。其二学习中和dT，该部分内容较为独特，它是化学分析中的重要方法。在中学化学中用已知浓度的溶液测定未知溶液浓度时除中和dT外还有氧化还原dT等，如用已

3、知浓度的KMnO4溶液测定Fe2+浓度。第一节水溶液导学案[学习目标]1、掌握电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3、了解水的电离，离子积常数。4、了解pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。课时：2.5+1（补充）+2一、水的电离阅读书P73，联想·质疑1、离子积常数：实验表明纯水能够导电，（这种导电性人体不能感受）因为水是弱电解质，它能电离出H+和OH-练习：写出纯水的电离方程式其平衡常数表达式为水电离的特点：①水的电离是可逆的，存在电离平衡②水的电离过程是吸热过程③在一定温度时，c(H+)与

4、c(OH-)的乘积是一个常数。由于电离前后水的[H2O]几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kw表示，即Kw=[H+]·[OH-],简称。250C时，Kw=[H+]·[OH-]=此时[H+]=[OH-]=mol/L；第一节水溶液导学案第6页共6页1000C时,Kw=[H+]·[OH-]=此时[H+]=[OH-]=mol/L；④Kw只随温度变化，温度升高则Kw增大。若没有指明温度，通常是指在25℃时，即认为Kw=1×10-14（mol/L）2。针对练习：计算25℃时，下列溶液中的C（H+）、C（OH-），（1）0.1mol/L的盐酸溶液（2）0.1mol/L

5、的Ba(OH)2溶液2、利用化学平衡移动原理说明外界条件对水电离平衡的影响条件水电离出的C(H+)溶液C(H+)电离平衡移动方向Kw变化升高温度加NaCl加入酸加入碱说明：①所有弱电解质的电离均是吸热，故升高温度均有利于电离②水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的C(H+)与C(OH-)的乘积是一个常数。③不管任何稀的水溶液中，水电离产生的C(H+)和水电离产生的C(OH-)一定相等，故只要是水溶液就一定同时有H+和OH-④纯水中加入酸或碱是否影响水的离子积？⑤水溶液中KW的[H+][OH-]是指溶液中的[H+]、[OH

6、-]还是指水电离产生的[H+][OH-]？二、电解质在水溶液中的存在形态1、概念复习：电解质与非电解质；强电解质与弱电解质下列哪些是电解质？哪些是非电解质？ NaCl(s)KNO3溶液熔融KNO3盐酸CuCO2NH3 2、电解质的强弱与导电性强弱的区别溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所带电荷3、电解质在水溶液中的行为之一——电离（强弱电解质电离方程式的区别）问题：在盐酸中加少量NaCl固体，在醋酸溶液中加少量CH3COONa固体，将分别对两种酸的电离有怎样的影响？第一节水溶液导学案第6页共6页4、溶剂化作用溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用练习：（1）写出下列物质的

7、电离方程式：①HCl；②NaCl___________________；③CH3COOH；④NH3·H2O；⑤H2O；（2）上述电解质在水溶液中的存在形态如何？存在形态：水合离子、水合分子。小结：一、水的电离1、离子积常数及C（H+）、C（OH-）计算；2、外界条件对水电离平衡的影响（即促进、抑制）二、电解质在水溶液中的第一行为——电离，然后溶剂化即水合离子、水合分子。第二课时过渡：上节课学习，在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+浓度和OH—浓度的乘