必修1化学方程式小结

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1、无机反应方程式复习小结（必修1）1、实验室制氧气：2KClO32KCl+3O2↑2、实验室制氢气：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Zn+2H+Zn2++H2↑（不能用稀硝酸）3、实验室制取二氧化碳：2HCl+ CaCO3= CaCl2+2H2O+CO2↑2H++ CaCO3= Ca2++2H2O+CO2↑3、氢气还原氧化铜：H2+CuOH2O+Cu4、检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OCO2+Ca2++2OH—CaCO3↓+H2O5、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHCO32—+Ca2

2、+CaCO3↓6、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2↓+BaSO4↓Cu2++SO42—+Ba2++2OH—Cu(OH)2↓+BaSO4↓7、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）钠在空气中燃烧：2Na + O2  Na2O2 （淡黄色）※锂在空气中燃烧：4Li + O2 2Li2O 8、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na++2OH-+H2↑ ★少量钠保存在煤油中。钠的焰色反应呈黄色。※钾与水反应：2K + 2H2O 

3、= 2KOH + H2↑2K + 2H2O = 2K++2OH+ + H2↑ 9、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 10、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 11、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑12、碳酸氢钠溶液与过量盐酸反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋NaClH

4、CO3－＋OH—＝H2O＋CO32－13、碳酸氢钠受热分解（碳酸钠受热不分解）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑14、工业制钠：电解熔融NaCl2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑必修1化学方程式总结第4页（共4页）※电解饱和NaCl溶液2NaCl+ 2H2O 2NaOH+ H2↑+Cl2↑15、铁在氧气中燃烧（火星四射，生成黑色固体）：3Fe＋2O2Fe3O417、铁与硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4  =FeSO4 ＋CuFe+ Cu2+  = Fe2+  ＋Cu18、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 20

5、、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应（有白色沉淀生成）FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓Fe2+ + 2OH－ = Fe(OH)2↓※4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 (白色沉淀→灰绿色→红褐色)22、硫酸铁与氢氧化钠溶液反应（有红褐色沉淀生成）Fe2(SO4)3+ 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓Fe3+ + 3OH－ = Fe(OH)3↓23、

6、氢氧化铁与盐酸反应Fe(OH)3  ＋3HCl===FeCl3+3H2OFe(OH)3  ＋3H+===Fe3++3H2O24、氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3  3H2O↑+  Fe2O3 25、氯化铁溶液与铁粉反应2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+  氯化铁溶液与铜反应2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 ＋CuCl22Fe3+ + Cu = 2Fe2+  ＋Cu2+26、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+  + Cl2 = 2Fe3++2Cl－★Fe2+ 、H

7、+、NO3－ 不能大量共存※将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续加热，制得红褐色的Fe（OH）3胶体：Fe3+＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H+27、工业冶炼：①高炉炼铁法：Fe2O3 + 3CO2Fe +  3CO2（广泛使用）②铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al2Fe + Al2O328、Al与盐酸反应2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al＋6H+===2Al3++3H2↑ 29、Al与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH－ + 2H2O===2AlO2 －+ 

8、3H2↑30、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3