单元综合测试8

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1、单元综合测试八时间：90分钟　　满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．“低碳”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下列有关说法不正确的是(　　)A．太阳能、地热能、核能等均属于新能源B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C．图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D．减少化石能源的使用能减少CO2的排放量[答案]B[解析]太阳能、风能、核能、生物质能、地热能等均属于新能源，A正确；图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体

2、现了“节能减排”思想，C正确；减少化石能源的使用能有效减少CO2的排放量，是实现“低碳经济”的重要途径，D正确；“低碳”意指较低的温室气体排放，并非指采用含碳量低的烃类化合物作燃料，B不正确。2．(2011·北京，10)25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511kJ/mol下列说法正确的是(　　)A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量

3、O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317kJ/mol[答案]D[解析]本题考查了氧化还原反应中电子的转移、钠的氧化以及盖斯定律的应用。Na2O2与Na2O阴阳离子个数比都为：1∶2，A项错误；钠氧化生成等物质的量的Na2O2与Na2O转移电子数相等，B项错误；钠与氧气的反应随温度升高将会生成Na2O2，C项错误；根据盖斯定律：方程式①×2－②可得：Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝

4、－317kJ·mol－1，D项正确。3．下列说法不正确的是(　　)A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量增加B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应ΔH>0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱[答案]C[解析]本题考查了蓄电池工作原理、焓变、催化剂对反应速率的影响及与化学平衡的关系、离子的氧化性判断等知识点。铅蓄电池在放电过程中，负极铅失电子和正极PbO2得电子之后均生成PbSO

5、4附着在电极表面，从而使电极质量增加；C(s)＋CO2(g)===2CO(g)是一个熵增加的反应。常温下，反应不能自发进行，则该反应的ΔH>0；催化剂可加快反应速率但对化学平衡没有影响。4．根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8kJ/mol③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH

6、3COOH(l)的反应热为(　　)A．ΔH＝＋244.1kJ/mol　　B．ΔH＝－488.3kJ/molC．ΔH＝－996.6kJ/molD．ΔH＝＋996.6kJ/mol[答案]B[解析]由盖斯定律可推知，将①×2＋②×2－③即可得2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)，同理该方程式的反应热ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝－488.3kJ/mol，故选B。5．(2011·广东，12)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．

7、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动[答案]D[解析]本题考查了原电池原理、电极反应式的书写以及电解原理。a和b不连接时，不能构成原电池。铁与铜发生置换反应，生成的铜附着在铁片上，A项正确；a和b用导线连接，构成原电池，溶液中的Cu2＋得到电子生成铜在铜片上析出，B项正确；无论a和b是否连接，都是铁片不断溶解生成Fe2＋，溶液中的Cu2＋不断得到电子生成Cu

8、，溶液颜色从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；a和b分别连接直流电源正、负极时，铜片作阳极，失电子生成铜离子，溶液中铜离子向阴极移动，在阴极上得电子，D项错误。6．已知298K，101kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2