初中化学概念全集

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1、初中化学概念全集第四单元物质构成的奥秘1.原子的构成：原子2.原子核：是由带正电的质子和不带电的中子组成。3.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系：核电荷数=质子数=核外电子数。原子呈中性。4.原子种类的区别：区分原子的种类，依据是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。【特别说明：根据对几种原子的分析得出：⑴质子数与中子数不一定相等；⑵并不是所有的原子中都含有中子；⑶不同种类的原子，核内的质子数不同（核电荷数不同）。】5.相对原子质量：以一种碳原子（原子核中含有6个质子和6个中子）质量的（约为1.6

2、6×10kg，近似等于1个质子或1个中子的实际质量）为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar.表达式：相对原子质量的表达式（Ar）=6.相对原子质量的近似计算：相对原子质量=质子数+中子数7.元素定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。8.“宏观”与“微观”的区别和联系：⑴元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。⑵分子、原子、离子等是微观概念，既有种类之分又有数量之别。9.元素的存在：⑴空气中含量居于前两位的元素是：氮（占78%）、氧（21%）⑵生物细胞中居于

3、前四位的元素是：氧（65%）、碳（18%）、氢（10%）、氮（3%）⑶地壳中各元素的含量：金属前两位：铝（7.73%）、铁（4.75%）非金属气体前两位：氧（48.60%）、氢（0.76%）非金属固体第一位：硅（26.30%）10.元素符号的规定：国际统一采用元素的拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母形同时，就附加第二个字母来表示。11.元素符号的写法：⑴由一个字母表示的元素符号要大写。⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写。12.元素符号的含义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元

4、素的一个原子⑶对于由单原子构成的单质来讲，元素符号还表示一种单质。⑷在元素符号前面加上数字后，就只能表示该元素的原子个数，不能表示该元素。13.元素的分类：元素分为三类：一是金属元素；二是非金属元素；三是稀有气体元素。①金属元素：汉字用“□”18字旁表示（汞和金除外），由金属元素组成的金属，常为固体，只有汞除外（通常状况下为液体），另外金属单质由原子直接构成。②非金属元素：通常状况下，非金属元素有三种状态，一是“气”字头的气态非金属；二是有“□”字旁的是液态非金属，它们的单质都是双原子分子；三是有“石”字旁的是固态非金属，它们的

5、单质除碘（I2）是双原子分子外，其余一般均用单原子表示。③稀有气体元素：通常状况下，稀有气体为气体，该汉字都用“气”字头，他们的单质是由原子构成的。14.元素周期表的定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数（数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫元素周期表。15.元素周期表编排结构：①横行（周期）：元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。每个周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体表现。②纵行（族）：元素周期表共有1

6、8个纵行，每1个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。16.电子层的定义：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但却有经常出现的区域，这些区域被称为电子层。17.核外电子的分层排布：在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动。这种现象叫做核外电子的分层排布（也叫核外电子的分层运动）。18.核外电子分层依据：含多个电子的原子里，各电子的能量不同，电子能量越低，离核越近，能量越高，离核越远。19.核外电子层数：现在发现元素原子核外

7、电子最少的有1层，最多的有7层。20.核外电子分层排布规律：①第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子（第一层为最外层时不超过2个电子）。②排满第一层2个电子，在排第二层，排满第二层8个电子，在排第三层。21.原子结构与元素性质的关系：①稀有气体元素最外层电子数为8个或2个，结构相对稳定，不易得失电子。化学性质稳定。②金属元素最外层电子数一般少于4个，易失去最外层电子，化学性质不稳定。③非金属元素最外层电子数一般多于4个，易得到电子，化学性质不稳定。22.离子的定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。23

8、.离子的分类：离子分为：带正电的阳离子和带负电的阴离子。24.离子符号：①表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。②含义：①离子前面的数字表示几个离子；②离子右上角的数字和正、负号表示带几个单位正、负电荷。25.物质是