木兰高中2014--2015学年上学期高二化学期中试题

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1、木兰高中2014—2015年上学期期中考试可能用到的相对原子质量：C:12H:1O:16N:14S:32第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（单选，本题包括10个小题，每小题2分，共20分）1．在2A+B3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是()A．v(A)=0.5mol/(L·min)B．v(B)=0.05mol/(L·min)C．v(C)=0.9mol/(L·min)D．v(D)=0.024mol/(L·S)2.下列性质中，能证明甲酸（HCOOH）是弱电解质的是（）A.1mol/L的

2、甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任意比例互溶C.10mL1mol/L的甲酸溶液恰好与10mL1mol/L的烧碱溶液恰好完全中和D.在相同温度下，相同浓度的甲酸和硫酸溶液，甲酸的导电性比硫酸弱3.将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成右上图装置，下列各叙述中正确的是(　)A．构成原电池，锌片作正极B．锌片上有铜析出，铜片上没有C．铜片附近Cu2＋离子浓度减小D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液4．在水电离出的ｃ(H+)=1×10－12mol

3、/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．Al3+、Na+、SO42－、Cl－B．Na+、K+、CO32－、SO42－C．K+、NH4+、Cl－、NO3－　D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－[来源:学科网]5．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀PbI2(s)浓度增加D．沉淀溶解平衡向左移动6．下列说法中错误的是()A．凡是放热

4、反应而且熵增加的反应，就更易自发进行；B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态；C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大；D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HC

5、l(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=－57.4kJ/molC．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．已知C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1；C(s)+１/2O2(g)CO(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH28．在相同温度时，100mL0．01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0．1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量9．一定温度的恒容密闭容器中

6、进行如下可逆反应A(s)+2B(g)2C(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是()A．A,B,C速率之比1:2:2B．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的密度不再变化10．常温下,将pＨ等于3的强酸溶液和pＨ等于12的强碱溶液混合，当溶液的pＨ＝11时，强酸与强碱的体积比是（　　）　　　　　Ａ．9：2　　　Ｂ．9：1　　　Ｃ．1：10　　　Ｄ．2：5二、选择题（单选，本题包括10个小题，每小题3分，共30分）11．一定量的盐酸跟过量的

7、铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液（）A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥12．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是(　　)A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度13.25℃在等体积的①pH=

8、0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×109C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶10914.对于可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)(ΔH＜0)，下列图像不正确的是（）15．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)