2014届高考化学（江苏专用）二轮复习专项训练电解质溶液中粒子浓度

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1、专项训练　电解质溶液中粒子浓度的关系选择题(每题有1-2个选项符合题意)1.(2013·无锡期末)室温时，向20mL0.1mol·L-1醋酸中不断滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是(　　)A.a点时：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.b点时：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)C.c点时：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.

2、d点时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(2013·扬中中学最后一卷)常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)。根据下图判断，下列说法正确的是(　　)A.当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的

3、大C.NaHA溶液中：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)D.向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小3.(2013·上海高考)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱　酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项错误的是(　　)A.2CN-+H2O+CO22HCN+CB.2HCOOH+C2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量

4、前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者4.(2013·扬泰南连淮三模)25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(　　)A.W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(Cl-)B.pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HC)+c(C)<0.1mol·L-1C.pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HC)=c(O

5、H-)+c(Cl-)D.pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(C)>c(HC)>c(H2CO3)5.(2013·泰州期末)某碱性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-4种离子。下列叙述正确的是(　　)A.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成C.该溶液中离子浓度一定为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.加入一定量冰醋酸，c(CH3COO-)可

6、能大于、等于或小于c(Na+)6.常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1盐酸和20.00mL0.1000mol·L-1醋酸，得到两条滴定曲线，如下图所示。　　　　图1图2若以HA表示酸，下列说法正确的是(　　)A.滴定盐酸的曲线是图2B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度的关系均为c(Na+)=c(A-)C.达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D.当0mL

7、的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)7.(2013·苏州调研)下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是(　　)A.向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C)C.向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性，所得溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH)D.等物质的量浓度的CH3COOH溶液和C

8、H3COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COOH)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COO-)8.(2013·南京考前复习资料)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(OH-)+2c(C)=c(H+)+c(H2CO3)B.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(