12专题十二化学平衡

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1、化学反应速率与化学平衡专题【考纲要求】1、了解化学反应速率及其表示方法；2、掌握勒夏特列原理及其应用；3、学会分析等效平衡问题。【考点扫描】一、化学反应速率1、表示方法：2、影响条件：二、化学平衡的移动1、平衡的标志：2、勒夏特列原理：3、不同条件对化学平衡的影响［注意］浓度、压强对化学平衡移动影响的几种特殊情况：1．当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的同体或纯液体物质时，改变这些同体或纯液体的量，化学平衡不移动。2．当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对化学平衡无影响。3．对于等体反应，在改变体系

2、的压强时，对化学平衡无影响。4．在密闭容器中通入稀有气体。（1）恒温、恒容时，平衡不移动。（2）恒温、恒压时，化学平衡向着数移动。三、等效平衡在一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同．这样的平衡称之为等效平衡。主要有如下三种：等效类型IIIIII条件恒温、恒容恒温、恒容（反应前、后气体系数相等）恒温、恒压起始投料换算为方程式同一边物质，等“”等效换算为方程式同一边物质，等“”等效换算为方程式同一边物质，等“”等效平衡特点

3、气体的物质的量分数浓度c物质的量n四、有关化学平衡的计算（常用模式）：浓度(或物质的量)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始mnOO转化axbxcxdx平衡m-axn-bxcxdxα(A)=×100％ω(C)＝×100％五、化学平衡图像题的解题思路1．看清各坐标代表的量的意义，弄清曲线表示着哪些量的关系。2．注意曲线上的特殊点，如起点、终点、转折点、多条曲线的交点等。3．注意曲线坡度的“平”与“陡”并弄清其意义。分清曲线函数的递增性和递减性。4．掌握“先拐先平”原则，即高温高压时反应速率快，有利

4、于先达平衡，也就是说在其他条件相同时，较高温或较高压强达到平衡所用的时间短。5．运用图像中浓度(或物质的量)的变化来确定反应第7页中化学计量数的关系，即化学计量数之比等于同一时间内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)转化值之比。6．对时间－速率图像，要注意分清曲线的连续性、跳跃性，是“渐变”还是“突变”，是“变大”还是“变小”，变化后是否仍然相等等情况，才可以确定对应改变的条件及如何改变。【典型例题】例1反应A2＋B2　　2AB；ΔH=QkJ·mol-1在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况如右图所

5、示：a为500℃．b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况。(1)下列叙述正确的是。A．A2、B2、AB均为气体，Q>OB．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Q>OC．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Q

6、中AB的体积分数不再变化时，与原平衡时比较(填“增大”减小”或“不变”)。①加A2：平衡移动，φ(AB)；②加B2：平衡移动，φ(AB)；③加AB：平衡移动，φ(AB)。例2：在一个密闭容器内，温度一定时，发生合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若充入1molN2和3molH2，反应达到平衡时NH3的体积百分含量为W%。若改变开始时投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反应达到平衡时，NH3的体积百分含量仍为W%，则：⑴若温度、容器体积恒定；若温度、压强恒定/⑵若温度

7、、容器体积恒定，。若温度、压强恒定，。若温度、压强恒定，则abc之间必须满足的关系是。若温度、容器体积恒定，则abc之间必须满足的关系是。例3：合成氨是重要的化学工业，为了研究合成氨的反应原理，在一密闭容器内充入1molN2和2molH2，在一定条件下，使之发生如下反应：N2+3H22NH3。Ⅰ：若维持温度不变，且密闭容器的容积固定为1L。(1)当此反应经过2min达到平衡状态时，测得反应混合物中NH3的物质的量为0.2moL，则H2在2min内的平均反应速率为__________________。(2)如

8、果开始时，向该容器内加入0.5moLN2，要使反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与上述平衡时的完全相同，则还必须加入H2_______mol和NH3_______mol。(3)如果开始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、bmol、cmol，要使反应达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与(1)平衡时完全相同，则a、b、c应满足的一般条件是（a、b分别用含c的方程式表示）。Ⅱ：若温度维