高二化学试卷

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1、第一学期期末考试高二化学（选修）试题注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．从化学的视角看，下列有关说法中不正确的是A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀B．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源C．明矾净水主要是利用了其水解产物氢氧化铝胶体的吸附作用D．废旧电池必须回收主要是因为电池中的NH4Cl溶于水呈碱性2．下列分类标准合理的是   A．根据溶液

2、酸碱性将化合物分为酸、碱和盐B．根据水溶液能否导电将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应D．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 3．下列有关水的叙述正确的是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．温度不变，水的离子积恒定是一常数4．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.5mol/(L·s)B．v(B)＝0.3mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s)D．v(D)＝1mol/(L·s)5．常温下，下列

3、各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、K＋、CH3COO－、Cl－B．H＋、Fe2＋、NO3－、SO42－C．Na+、Al3+、AlO2－、SO42－D．K＋、Ba2+、Cl－、SO42－6．下列有关实验原理或实验操作不正确的是A．将氯化铁固体溶于稀盐酸，配制FeCl3溶液B．先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pHC．中和滴定中，滴定管装液前要先用盛装液润洗D．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，再用酸去除7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为NAB．25℃时，55.6molH2O中含

4、有的H＋数目为1×10-7NAC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NAD．常温常压下，2.24LCl2与足量NaOH溶液完全反应转移的电子数为0.1NA8．下列反应的离子方程式正确的是A．向偏铝酸钠溶液中滴加足量盐酸：AlO2-+H++H2O=A1(OH)3↓B．明矾净水原理对应的水解反应：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+C．向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．小苏打与醋酸溶液混合：HCO3－+CH3COOH==CH3COO－+CO2↑+H2O9．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时

5、间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法正确的是()A．开始时发生的是吸氧腐蚀B．—段时间后发生的是析氢腐蚀C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e-=Fe2+D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)210．某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)△H>0，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．使用高效催化剂，Z的百分含量变大D．升高温度，平衡正向移动不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题

6、得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11．下列说法正确的是A．Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质B．相同温度时，溶液中水的电离程度：氯化铵大于醋酸C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能促进反应物转化D．2NO＋2CO2CO2＋N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是A．a和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．a和b分别连接直流电源正、负极，电压够大时，Cu2＋向铜电极移动D．无

7、论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色13．已知：NaHS溶液呈弱碱性。在0.1mol/LNaHS溶液中，下列关系正确的是高二期末考试　化学（选修）试卷第4页共4页A．c(Na+)＋c(H+)＝c(HS-)＋c(OH-)+2c(S2-)B．c(HS-)＋c(H2S)=c(Na+)C．c(HS-)＞c(S2-)＞c(H2S)D．c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)