高一化学期末综合试题

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1、高一化学期末综合试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Mg－24Al—27S—32Cl－35.5Fe－56Ba—137第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是   ABCD2．下列物质的电离方程式正确的是A．H2SO4=2H++SO42—B．KClO3=K+

2、+Cl5++3O2—C．Ba(NO3)2=Ba2++(NO3—)2D．Ba(OH)2=Ba2++OH—3．下列选项中符合下图阴影部分的物质是碳酸盐A．K2CO3B．Na2CO3钠盐正盐C．NaClD．NaHCO34．①钠比水要轻；②钠的熔点比较低；③钠与水反应时要放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性；⑤钠是活泼金属。某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞的水中，该实验能证明上述五点性质中的A．仅①④⑤　　　B．仅①②④C．仅①③④⑤　　　　　　D．全部5．下列有关说法错误的是A．将铝箔用砂纸磨去表面的氧化

3、膜，加热至熔化而不滴落，说明铝很活泼B．镁和铝表面都有一层保护膜，故镁和铝在自然界中多以游离态存在C．金属与氧气反应，表面生成的氧化膜有的是致密的，有的是疏松的D．金属钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其化学性质稳定，抗腐蚀能力强6．在强碱性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A．K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．Na＋、Cu2＋、Cl－、NO3－C．K+、SO42—、Cl—、CO32—D．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－7．等物质的量的镁、铝、锌、铁的粉末分别与过量稀H2SO4溶液充分反应

4、，放出氢气最多的是A．锌B．镁C．铝D．铁88．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为10.2%，300mL该溶液中的物质的量浓度约等于A．5mol/LB．2.5mol/LC．2.1mol/LD．1.2mol/L9．下列溶液中的Cl—浓度与100mL2mol·L－1MgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是A．200mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL1mol·L－1AlCl3溶液C．75mL2mol·L－1CaCl2溶液D．200mL2mol·L－1KCl溶液10．下列离

5、子方程式书写正确的是A．过量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2＋Ca2++2OH—＝CaCO3↓＋H2OB．铝丝插入硫酸铜溶液：2Al＋3Cu2+＝3Cu＋2Al3+C．硫酸与氢氧化钡反应：Ba2＋＋SO42－＋OH－＋H＋＝BaSO4↓＋H2OD．钠投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选

6、错一个，该小题就为0分）11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是A．1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为6.02×1022B．在标准状况下，2.24LCCl4中所含分子数为6.02×1023C．1.2g金属镁变为镁离子时失去的电子数为6.02×1022D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA浊液1001分散质微粒直径/nm溶液胶体12．化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表

7、示的化学知识中错误的是A．分散系的分类B．Al插入NaOH溶液后Al元素的存在形式n(NaOH)n(Al)1Al3+AlO2－COCOCO2CO2n(CuO)n(C)21C．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物42Na2O2n(O2)n(Na)Na2ONa2O2＋Na2OD．Na与O2在常温下反应的产物13．下列有关实验或操作的叙述正确的是A．切割白磷时，应在水中进行B．用纸盛载并称取4g的NaOH固体置于1L容量瓶中，加水稀释至刻度，所得浓度为0.1mol·L-1C．用量筒量取5.00mL1.0

8、0mol·L－1盐酸配成50mL溶液，可得0.100mol·L－1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出14．8对经常出现的客观现象进行归纳可以形成普遍规律，但普遍规律也存在特殊性，寻找例外现象出现的原因是科学发展的内在动力。下列事实与括号内相关规律不相吻合的是A．Cs是很活泼的金属（碱金属具有很强的金属性）B．Cl是同周期中原子半径最小的元素（同一周期原子半径依次减小）C．Al在常温下遇浓硫酸钝化（活泼金属与浓硫酸有气体产生）D．HF是所有卤化