2019-2020年高二下学期6月月考化学试卷 含解析 (II)

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1、2019-2020年高二下学期6月月考化学试卷含解析(II)1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是A．停止冬季供暖，减少有害物质排放B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C．退耕还林，改善生态环境D．寻找新能源，减少化石燃料的使用【答案】A【解析】试题分析：A．停止冬季供暖，虽然减少有害物质排放，但不符合客观实际，A错误；B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理可以减少雾霾的产生，B正确；C．退耕还林，改善生态环境有利于节能减排，可以防止雾霾的产生，C正确；D．寻找新能源，减少化石燃料的使用，有利于节约能源，且可以减少雾霾的生成，D正确，答案选A。考点：考查大

2、气污染的有关分析2．下列物质的保存方法不正确的是A．氯水保存在棕色试剂瓶中B．漂白粉露置在空气中存放C．过氧化钠应密封保存D．金属钠保存在煤油中【答案】B【解析】试题分析：A、氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，A正确；B、漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，B错误；C、过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存，C正确；D、钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，D正确。答案选B。考点：化学试剂的保存3．下列物质属于纯净物的是A．石油B．聚氯乙烯C．小苏打

3、D．氨水【答案】C【解析】A是混合物，石油是多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物B是混合物，聚氯乙烯是高分子化合物，角标n值不同分子式就不同C是纯净物，用NaHCO3表示D氨水是把氨气溶于水的混合物。4．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA【答案】D【解析】A.1molAl3+离子含有的核外电子数为10NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NAC.10Lp

4、H=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA5．下列说法中错误的是A．从1L1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L-1B．制成0.5L10mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L2mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98%的硫酸溶液（密度为1.84g·cm-3）与10mL18.4mol·L-1的硫酸溶液的浓度不相同【答案】D【解析】试题分析：A、溶液是均一稳定的，则从1L1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L-1，A正确；B、制成0.5L10mol·L-1的

5、盐酸，需要氯化氢气体的物质的量是0.5L×10mol/L＝5mol，在标准状况下的体积是5mol×22.4L/mol＝112L，B正确；C、0.5L2mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－的物质的量分别是1mol和2mol，则总数为3×6.02×1023，C正确；D、10g98%的硫酸溶液（密度为1.84g·cm-3）的浓度是，因此与10mL18.4mol·L-1的硫酸溶液的浓度相同，D错误，答案选D。考点：考查溶液浓度的有关判断与计算6．请将正确的序号填入空白处,下列物质中：属于酸性氧化物的是属于碱性氧化物的是属于电解质的是①NaHSO4②CO2③NaCl溶液④NH4Cl⑤乙醇

6、⑥SO2⑦Na2O2⑧CaO⑨蔗糖⑩熔融的NaOH【答案】②⑥；⑧；①④⑦⑧⑩；【解析】试题分析：②⑥为碳酸和亚硫酸的酸性氧化物，⑦不是过氧化物，③NaCl溶液为混合物既不是电解质又不是非电解质。考点：依据物质的性质进行分类。7．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH的溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI

7、溶液中变为蓝色Cl2具有氧化性【答案】D【解析】试题分析：A.发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3.氯气有氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+。继而发生反应：Fe3++SCN-=Fe(SCN)3.Fe(SCN)3是血红色的。错误。B.酚酞是酸碱指示剂，遇碱变红色，遇酸不变色。Cl2+H2O=HCl+HClO.当加入氢氧化钠以后，HCl+NaOH=NaCl+H2O；NaOH+HClO=NaClO+H2O.由于酸不断消耗