2019-2020年高二下学期期中化学试卷 含解析

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1、2019-2020年高二下学期期中化学试卷含解析　一．选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18×3=45分）1．下列对物质的结构组成表示正确的是（　　）A．中子数为18的氯原子ClB．硫离子的结构示意图C．过氧化钠的电子式D．HClO的结构式H﹣O﹣Cl2．下列表达方式或说法正确的是（　　）A．CO2的分子模型示意图：B．某R元素原子的电子排布图：C．p﹣pπ键电子云模型：D．乙烯分子的球棍模型：3．下列基态原子或离子的电子排布式书写不正确的是（　　）A．Fe3+离子：1s22s22

2、p63s23p63d5B．Cu原子：1s22s22p63s23p63d94s2C．Ni2+离子：1s22s22p63s23p63d8D．Ga原子：1s22s22p63s23p63d104s24p14．下列说法不正确的是（　　）A．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键更强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对5．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（　　）A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．

3、HClO46．能够用键能解释的是（　　）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，硫酸难挥发7．下列关于CH4和CO2的说法不正确的是（　　）A．CH4和CO2属于分子晶体B．CO2和CH4分子中含有极性共价键，但都是非极性分子C．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH4熔点低于CO2D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp8．下列各组微粒的空间构型相同的是（　　）A．BF3和CCl4B．CO2和BeCl2C．NH4+和H3

4、O+D．O3和SO39．下列说法正确的是（　　）A．CS2分子中σ键与π键的数目之比是2：1B．分子中含有非极性键，该分子一定是非极性分子C．NaOH是含有非极性共价键的离子化合物D．在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素10．下列说法不正确的是（　　）A．共价化合物形成的分子之间均存在分子间作用力B．SO2和SiO2的晶体类型不相同C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大D．H2O的热稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键11．科学家把C60和K掺杂在一起制造出

5、的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示．该化合物中的K原子和C60分子的个数比为（　　）A．1：1B．2：1C．3：1D．4：112．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等13．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z

6、﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）A．原子最外层电子数：Z＞Y＞XB．单质密度：Y＞X＞ZC．离子半径：X2﹣＞Z﹣＞Y+D．原子序数：X＞Z＞Y14．具有下列电子层结构的原子，则下列有关比较中正确的是（　　）①3p轨道上只有一对成对电子的原子②外围电子构型为2s22p5的原子③其3p轨道为半充满的原子④正三价的阳离子结构与氖相同的原子．A．第一电离能：②＞③＞①＞④B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：②＞③＞①＞④D．最高正化合价：②＞③＞①＞④15．下列叙述不正确的是（　　

7、）①共价键一般有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③晶体中微粒呈周期性有序排列，有自范性④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键⑥NaCl、NH3、NO2都易溶于水，但原因不完全相同．A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥16．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子

8、的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（　　）A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZO2是极性键构成的非极性分子17．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．下列说法不正确的是（　　）A．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp3杂化B．[Cu（NH3）4]2+中，NH3分子是配体C．NH4+与PH4+、CH4、BH4﹣互为等电子体