2019-2020年高考化学二模试卷（含解析） (V)

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1、2019-2020年高考化学二模试卷（含解析）(V)一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．雾霾可能是许多组小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染D．大量使用风能、太阳能、符合“低碳”概念2．（3分）下列离子方程式中，正确的是（）A．向AgCl悬浊液中加入KBr溶液：Ag++Br﹣=AgBrB．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化镁溶液：

2、2C1﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2OD．在强碱性溶液中NaClO与Fe（OH）3生成Na2FeO4：4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO43﹣+3C1﹣+5H2O3．（3分）下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种B．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体C．C5H10中只有三种属于直链烯烃的同分异构体

3、（包括空间异构）D．含两个﹣COOCH3的有机物（C7H12O4）属于酯的同分异构体多于4种4．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如下图，下列推论合理的是（）XYWZA．若X、Y、Z、W中只有一种为金属元素，则W一定为铝元素B．若W的核电荷数是Y的两倍，则W的氧化物可作半导体材料C．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X的氢化物水溶液显酸性D．若Y、W的简单阴离子都能破坏水的电离，则Z的简单阴离子也一定能破坏水的电离5．（3分）铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧

4、：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2．下列说法正确的是（）A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳6．（3分）除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）物质杂质试剂方法A甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C苯溴足量NaI溶液分液D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏A．

5、AB．BC．CD．D7．（3分）下列叙述错误的是（）A．在NH4Cl饱和溶液中加入金属镁可以得到两种气体B．pH=12Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）是0.001mol/LNaOH溶液c（OH﹣）的10倍C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）D．常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的4倍，已知：KSP[Cd（OH）2]=7.2×10﹣15，Ksp[C

6、o（OH）2]=1.8×10﹣15二、填空题（共6小题，每小题15分，满分88分）8．（15分）肼是火箭发射常用动力材料，某研究性学习小组据化工生产水合肼的原理，用尿素和NaClO的碱性溶液在实验室制备水合肼：（NH2）2CO+NaOH+NaClO═Na2CO3+N3H4•H2O+NaCl有关水合肼信息如下：无色液体，熔点小于﹣40℃，沸点：118℃（101kPa）与水、乙醇互溶；有强还原性、强碱性和强腐蚀性，能腐蚀橡胶、皮革、软木、玻璃等．制备步骤：步骤1：制备Cl2，用制得的Cl2制NaClO；（1）用图

7、1在常温下，制取Cl2，写出生成Cl2的离子方程式：；（2）将制得的Cl2，直接通入图2制备NaClO；请写出此操作有哪些不足之处？；提出你的建议：；步骤2：将制得的NaClO碱性溶液，于图3装置中进行反应制取N2H4•H2O；（3）a中应装：；b中应装；（填试剂成份）反应过程中NaClO不能过量的理由：；（用相关反应方程式表示）（4）反应容器b应选用（填序号）A．普通玻璃B．石英玻璃C．铁质容器D．陶瓷容器步骤3：（5）得到的反应混合物应采用方法进行分离；有同学提议直接用图3装置进行操作，要达到目的还需补充

8、的仪器有：牛角管、锥形瓶、酒精灯、和．9．（15分）甲酸钙用途广泛，可用于高硫烟气脱硫助剂，也可作为制备草酸的中间体．据最新文献，氢氧化钙碳基化合成甲酸钙的反应如下：2CO+Ca（OH）2═Ca（HCOO）2反应1（1）反应体系中存在以下两个竞争反应CO（g）+H2O（g）⇌HCOOH（g）△H=﹣28.8kJ/moL反应2CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mo