2019-2020年高三下学期4月月考化学试卷含解析 (I)

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1、2019-2020年高三下学期4月月考化学试卷含解析(I)1．下列反应属于吸热反应的是（）A．氢氧化钠和硫酸的反应B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2【答案】C【解析】2．下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是A．SiCl4B．H2SC．PCl5D．NH3【答案】C【解析】试题分析：A．SiCl4的中心原子Si采用sp3杂化；B．H2S的中心原子S采用sp3杂化；C.PCl5的中心原子P采用sp3d杂化；D．NH3中的中心原子N采用sp3杂化。所以杂化方式不同的是PCl5。选项为C。考点：考

2、查原子的杂化类型的知识。3．取10g硫酸铁溶于水配成100ml溶液，（1）该硫酸铁的物质的量浓度_______________（2）Fe3+物质的量浓度_____________（3）取出该溶液20ml含SO42-物质的量为____________，然后稀释，使其硫酸铁物质的量浓度变为0．05mol/L，则应加水___________ml（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）【答案】（1）0．25mol/L（2）0．5mol/L，（3）0．015mol,80【解析】试题分析：（1）10g硫酸铁的物质的量为：10g÷400g/mol=0．025mol，则硫酸铁的物

3、质的量浓度为：0．025mol÷0．1L=0．25mol•L‾1。（2）c（Fe3+）=2c[Fe2(SO4)3]=2×0．25mol•L‾1=0．5mol•L‾1（3）取出该溶液20ml含SO42-物质的量=0．02L×0．25mol/L×3=0．015mol；设加水的体积为VL，则0．015mol÷3÷（0．02L+V）=0．05mol•L‾1，解得V=0．08L=80ml。考点：本题考查物质的量浓度的有关计算。4．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于BB．A的气态氢化物比B的气态氢化物

4、稳定C．A的金属性比B的金属性强D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱【答案】C【解析】试题分析：A的金属性强于B，一般情况下，两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A弱于B；一般情况下，金属性越强，气态氢化物的稳定性越差，A的气态氢化物比B的气态氢化物不稳定；原子的金属性越强，离子的氧化性越弱，C项正确。考点：元素周期律的应用5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molOH－中含有10NA个电子B．46g的NO2气体中含有NA个NO2分子C．1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D．常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA【

5、答案】A【解析】试题分析：B、NO2气体可能转化为N2O4气体，小于NA个NO2分子，错误；C、AlCl3溶液中Al3+会发生水解，错误；D、常温常压气体体积无法计算。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A．对应简单离子半径X

6、最高价氧化物对应的水化物反应【答案】D【解析】试题分析：A.W的质子数为18-10=8，所以W为O元素；由于在同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。而不同周期的元素，原子核外的电子层数越多，原子半径越大。X原子序数与Ne相差1，结合原子半径可知X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；则Y为Si元素；Z原子序数大于Si，而且其非金属性在同周期元素中最强，那么Z为Cl元素。A.Na+、O2-电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小。所以对应简单离子半径Na+

7、。非金属性Si

8、。专题：化学键与晶体结构