2019-2020年高三上学期期末化学试卷含解析 (IV)

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1、www.ks5u.com2019-2020年高三上学期期末化学试卷含解析(IV)一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意）1．苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是()①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10﹣10m．A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污

2、染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能．A．①②④B．①③⑤C．③⑤D．⑤3．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是()A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H144．下表中对离子方程式的评价不合理的是选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通往少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2=Cl﹣+SO42﹣+2H+错误，碱性介质中不可能生成H+B用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2

3、Mn2++10CO2↑+8H2O正确CNH4Al（SO4）2溶液中滴入少量NaOH溶液NH4++OH﹣=NH3•H2O错误，OH﹣首先和Al3+反应生成Al（OH）3沉淀D用惰性电极电解CuCl2溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+正确()A．A、B．B、C．C、D．D、5．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．足量铁在氯气中反应，lmol铁失去的电子数为2NAB．标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC．1LImol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD．常温下4

4、6gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()实验操作实验现象结论选项A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：上层溶液中不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红氧化性Br2＞Fe3+＞I2C淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制

5、Cu（OH）2后加热有砖红色沉淀生成淀粉已经完全水解DBaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中过江，向滤渣中加入盐酸有气体生成Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）A．A、B．B、C．C、D．D、7．短周期四种元素离子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的电子层结构相同．下列说法正确的是()A．原子序数：W＞Z＞X＞YB．离子半径：r（W2+）＞r（X﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z+）C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＞ZOH三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第

6、22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．（14分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（S）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣l则：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=__________．（2）某科研小组

7、用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如图1：科研小组将MgCl2•6H2O在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式__________；图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是__________．②该工艺中，可以循环使用的物质有__________．（3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是__________，该

8、化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式__________．（4）储氢材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AIH4）2=MgH2+2Al+3H2↑；每转移3mol电子生成Al的质量为__________．（5）“镁次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为__________．9．（14分）节能减排是当下环境保护的重点．（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）