2019-2020年高二化学上学期期末试卷（含解析）

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1、2019-2020年高二化学上学期期末试卷（含解析）一、选择题：（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）1．（3分）下列关于能量变化的说法正确的是（）A．相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式C．化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定2．（3分）稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O═NH4++OH﹣，若要使平衡向左移动，同时使c（OH﹣）增大，应加入适量的物质是（）A．NH4ClB．H2SO4C．NaOHD．H2O3．（3分）下列关于热化学反应的描述中

2、正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）KJ/molB．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol4．（3分）利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，错误的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法B．若X为碳棒

3、，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为Cu2++2e→CuD．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化5．（3分）下列说法正确的是（）A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强B．水的电离过程是吸热过程，升高温度，KW和pH都增大C．AlCl3和FeCl3既可作净水剂也可作消毒剂D．将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体的成分仍为碳酸钠6．（3分）常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L，该溶液可能

4、是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液．A．①④B．①②C．②③D．③④7．（3分）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动8．（3分）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a

5、，则该电解质可能是（）A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH9．（3分）将浓度为0.1mol•L﹣﹣1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．Ka（HF）C．c（F﹣﹣）/c（H+）D．c（H+）/c（HF）10．（3分）2molNH3和3molO2在2L密闭容器中发生反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），2min后达到平衡，生成1.5molNO．下列有关说法正确的是（）A．达到平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到平

6、衡时，若增加容器体积，则υ正减少，υ逆增大D．2min内用NH3表示的反应速率为υ（NH3）=0.75mol•L﹣1•min﹣111．（3分）下列说法中，正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同B．用铜作电极电解稀硫酸，反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可以发生C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度12．（3分）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c

7、（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜713．（3分）下列有关平衡常数的说法中，正确的是（）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．反应2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D．相同温度下，1mol•L