2019-2020年高二10月月考化学试题含答案

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1、www.ks5u.com2019-2020年高二10月月考化学试题含答案一、选择题（本题共19小题，每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1．9kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H++OH－=H2OΔH=－57．3kJ·mol—1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57．3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热

2、化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285．8kJ·mol—12．在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2（g）2H（g）（气态氢原子）。ΔH ＞0。当容器中H2的浓度从0．1mol/L变为0．06mol/L时，需20秒，那么H2的浓度由0．06mol/L下降到0．036mol/l时需时间：（）A．12秒     B．无法判断     C．大于12秒     D．小于12秒3．一定条件下的反应：PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A．温度、体积不变，充入

3、氩气B．体积不变，对体系加热C．温度、体积不变，充入氯气D．温度不变，增大容器体积4．关于A（g）＋2B（g）===3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是A．v（A）＝0.6mol/（L·min）B．v（B）＝1.2mol/（L·min）C．v（C）＝1.2mol/（L·min）D．v（B）＝0.03mol/（L·s）5．下列变化为放热反应的是A．H2O（g）＝H2O（l）△H=-44.0KJ/molB．2HI（g）＝H2（g）＋I2（g）△H=+14.9KJ/molC．形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应D．能量变化如下图所示的化学反应6．下列

4、反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与氢氧化钡的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应7．可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡时的标志是A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等8．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从

5、反应混合物中分离出来9．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH（l）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ/molC．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋1452kJ/mol10．下图是关于反应A2（g）+3B2（g）

6、2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂11．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）　ΔH<0，下列叙述正确的是A．平衡常数K值越大，X的最大转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动12．在密闭容器中发生下

7、列反应aA（g）cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．a0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥14．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分

8、数（ψ）与反应时间（t）