2019-2020年高三上学期期末化学试卷含解析 (V)

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1、2019-2020年高三上学期期末化学试卷含解析(V)　一、选择题（每小题仅一个正确选项．每小题2分，共20分）1．下列说法正确的是（　　）A．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B．道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大　2．下列说法不正确的是（　　）A．食品包装袋中常放入

2、小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质B．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术　3．下列实验不能达到实验目的是（　　）A．萃取时振荡分液漏斗B．电解精炼铜C．铝热反应D．实验室模拟合成氨　4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）叙述I叙述IIA水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀

3、生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水CNH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClD利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体A．AB．BC．CD．D　5．下列因果关系正确的是（　　）A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4D．因为Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子　6．元素周期表的形式多种

4、多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（　　）A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小D．②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在25℃时的pH值为7　7．下列说法正确的是（　　）A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B．向装有2mL2mol/LAlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶

5、解，说明氢氧化铝不溶于弱碱C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I‑　8．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）（　　）A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3B．由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣C．溶液的pH：A＞B＞CD．A溶液到C溶液，Fe3+浓度变大　9．锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负

6、极的一种锂电池．单位质量的单质硫放电比容量高达1675mAh/g，远远高于商业上广泛应用的钴酸锂电池的容量（＜150mAh/g）．并且硫是一种对环境友好的元素，对环境基本没有污染，锂硫电池是一种非常有前景的锂电池．其工作原理如图所示．下列关于锂硫电池的说法不正确的是（　　）A．放电时，锂为负极，发生还原反应B．充电时阳极反应式为：8Li2S﹣16e﹣═S8+16Li+C．电解质可采用导电有机电解质D．锂硫电池的理论电压为2.0V，则单位质量的单质硫的比能量为3.35kW•h/kg　10．工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少

7、量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出．下列说法错误的是（　　）A．氧化性：H2SeO4＞Cl2＞H2SO3B．酸性：H2SO4＞H2SeO4C．析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4LSO2D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸　　二、不定项选择（每题有1～2个选项．每题3分，少选得1分，错选多选0分，共24分）11．下列离子方程式书写不正确的是（　　）A．少量Mg（OH）2固体可溶于较浓的NH4Cl溶液中：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2

8、++2NH3•H2OB．