2019-2020年高三化学上学期第二次月考试题 (I)

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1、2019-2020年高三化学上学期第二次月考试题(I)注意：本试卷考试时间90分钟，满分100分；可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23第I卷　（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关说法中正确的是A．烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需垫上石棉网B．新制氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处C．将蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化D．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展2．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HC

2、O3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多，后又部分溶解，再无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-，肯定没有MnO4-D．肯定有K+、Al3+、MnO4-，可能有HCO3-3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若2H2(g)＋O2(g)===2

3、H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．若C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH24．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别

4、属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．若有1molNO3-被还原，转移8mole-C．还原产物为NH4+D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+－e-=Fe3+5．化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，下列关于描述正确的是A．电池工作时H+移向负极B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液C．甲电极反应式为：CO（NH2）2+H2O－6e-═CO2+N2+6H+D．电池工作时

5、，理论每净化1molCO（NH2）2，消耗33.6LO26．用下列装置能达到预期目的的是A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的7．下列叙述错误的是A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是平否漏气C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌流消毒，两者原理相同D．化学变化中一定有能量变化，而有能量变化过程不一定发生化学反应8．下列离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H

6、2O＋CO2↑B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHSO4：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O9．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子物质的

7、量之比为2:1C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole- D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为2NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞呈无色的

8、溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32-B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—C．＝10-13mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－D．c(I－)＝0.1mol·L－1的