2019-2020年高一下学期期末化学试卷 含解析 (I)

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1、www.ks5u.com2019-2020年高一下学期期末化学试卷含解析(I)　一、选择题1．化学在可持续发展模式中正发挥着积极的作用．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（　　）A．推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放B．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放C．加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率2．下列化学用语表达正确的是（　　）A．苯的分子式B．氟原子的结构示意图C．氯化钠的电子式D．正丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH33．若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列

2、说法正确的是（　　）A．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAB．常温常压下，8gCH4含有的分子数为0.5NAC．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NAD．常温下，0.1molFe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA4．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（　　）A．装置甲：测定一定时间内生成H2的速率B．装置乙：萃取碘水中的碘C．装置丙：海水蒸馏得淡水D．装置丁：测定中和热5．硒（Se）被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地．已知硒元素与氧元素同族，

3、与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是（　　）A．原子序数是24B．原子半径比硫原子的原子半径大C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物D．气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强6．下列说法或表示方法中正确的是（　　）A．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键B．燃料电池的能量转化率可达100%C．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/mol，则石墨比金刚石稳定D．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol7．控制变量

4、法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2速率最快的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.2mol18.4mol/LH2SO410mL30℃BMg0.2mol3mol/LH2SO420mL30℃CFe0.1mol3mol/LH2SO420mL60℃DMg0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃（　　）A．AB．BC．CD．D　二、非选择题8．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时

5、还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：　　．（2）在一定体积的18mol•l﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积　　（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为　　．（3）根据下图操作及现象推断酸X为　　（填序号）．A、浓盐酸B、浓硫酸C、浓硝酸．9．如表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④

6、⑨请用化学用语回答下列问题（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是　　（填元素符号）；（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　　（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是　　（填物质化学式）；（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有　　；（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程　　．（5）写出⑤与NaOH反应的离子方程式：　　．（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：　　（7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br

7、2第二步：　　；第三步Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2．10．已知乙烯能发生以下转化关系：试回答下列问题：（1）乙烯的电子式为　　；B中含官能团名称是　　．（2）写出反应的化学方程式①　　，反应类型：　　；②　　，反应类型：　　；④　　，反应类型：　　．（3）现拟分离含B、D和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作流程，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a是　　，b是　　；分离方法①是　　，②是　　；（4）与B和D在浓硫酸催化作用下发生反应相似，B的同系物X也能和D发生反应生成酯Y，Y的分子量比乙酸乙酯大28

8、，则X的分子式为　　．11．甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分CO，CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生主要反应如下：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）CO2（g）+3