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时间:2019-05-10
《2019-2020年高三上学期期末考试化学试题含答案 (V)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高三上学期期末考试化学试题含答案(V)考生须知1.本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三部分。2.认真填写学校、班级、姓名和学号。3.要按规定要求作答,答案一律完成在答题纸上。4.非选择题包括5道题,考生一律用黑色签字笔作答。可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23S—32第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本部分共14个小题,每小题3分,每小题只有一项符合题目要求)1.下列物质的属性与事实不相符的是选项ABCD物质厨房清洁剂苯甲酸钠甲烷明矾事实pH>7可做食品防腐剂可产生
2、温室效应的气体可做水的消毒剂2.下列化学用语正确的是A.钙离子的电子式:Ca2+B.HCl的电子式:C.中子数为20的氯原子:D.O的原子结构示意图:3.下列说法正确的是A.在Ba(OH)2溶液中,c(Ba2+)=2c(OH-)B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C.煤的气化和液化均属于化学变化D.强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱4.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C.若M+和R2-
3、的核外电子层结构相同,则原子序数:R>MD.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数5.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是A.K+、Na+、Br—、SiO32—B.H+、Fe2+、SO42—、Cl2C.K+、Ba2+、Cl—、NO3—D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—6.下列说法正确的是A.的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯B.化合物不是苯的同系物C.分子中所有碳原子一定共平面D.除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7.下列说法正确的是A.实验室常用铝盐溶液
4、与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀B.将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH改变8.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2的混合物共1mol,阴离子数目在NA~2NA之间B.常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NAC.一定条件下,密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应,转移电子的数目为6NAD.FeCl3溶液中,若Fe3+数目为NA,则Cl—数目大于3N
5、A9.下列解释实验现象的反应方程式正确的是A.SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OB.向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+C.等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D.铝热反应的原理为:Al2O3+2Fe高温2Al+Fe2O310.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
6、①②③④⑤A.②③⑤B.①④⑤C.③④⑤D.①③⑤11.用下列装置能达到有关实验目的是①②③④A.用①量取15.00mLNaOH溶液B.用②制备并收集少量NO2气体C.用③所示的仪器配制1L0.1000mol/LNaCl溶液D.用④进行Fe2+的检验通电12.下列实验装置中,实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl—Cl2↑+H2↑B.断开K2,闭合K1时,电子沿“b→Cu→
7、电解质溶液→石墨→a”的路径流动C.断开K2,闭合K1时,铜电极附近溶液变红含酚酞的饱和食盐水K1K2石墨直流电源A铜abD.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e—=2Cl—12题图13题图c(A)/mol/L2.01.00.50610t/min13.容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g)△H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示,下列说法不正确的是A.x=1B.此条件下,该反
8、应的平衡常数K=4C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D.甲和乙的平衡转化率相等14.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知:甲+E2=丙+B2,甲+丙=丁,下列说法
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