元素周期表中元素简介王书成

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1、第2节元素周期律和元素周期表第3课时元素周期表中元素简介编写：王书成指导思想：以教材的编写顺序为依据进行编写。教学目标：1.了解IIA族、VA族和过渡金属元素的原子结构特点、某些性质和用途。2.补充：了解焰(yàn)色反应、主族及0族的元素名称、元素符号；半径大小的比较。重点难点：补充：原子结构、位置的关系，半径大小的比较学习过程：教材中的习题涉及到各个主族、0族及半径大小的比较，所以这部分内容需要记忆。请记忆各个主族及0族的元素名称、元素符号。见周期表(读、背)。同主族、相邻周期的元素原子序数之差有几种情况？通常以0族为标准进行比较。特殊情况：H、Li原子序数之差为2。共有4种情况：

2、相差值为2、8、18、32.1.每一主族的各元素具有相似的性质，简记为：同族元素性质相似。原因是：同族元素原子的最外层电子数相同。但它们的电子层数不同，化学性质还有差异。2.IIA族元素又叫碱土金属元素，VA族元素又叫氮族元素，请你比较：各族原子的最外层电子数是多少？第4周期的Ca、As的次外层电子数分别是多少？第5周期又是多少？(1)Be:+422Mg:+12282Ca:2882+20Sr:+38281882第6页共6页(2)N:+725P:+15285As:+3328185Sb:+512881818它们的常见化合价如下；铍Be镁Mg钙Ca锶Sr钡Ba镭Ra+2+2+2+2+2+2氮

3、N磷P砷As锑Sb铋Bi+3+5-3+3+5-3+3+5-3+3+5+3+5氮元素较特殊，价态还有+1、+2、+4价。碱土金属全部是活泼金属，性质与镁相似，例如都能置换出水中、酸中的氢。在自然界中它们全部以化合态形式存在。氮磷砷是非金属元素，锑铋为金属元素。3.什么是焰色反应？。[实验]把铂丝放在酒精喷灯火焰上灼烧，直到跟火焰的颜色一样时，蘸取Na2CO3溶液灼烧，观察火焰的颜色。用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有什么颜色后，再蘸取K2CO3溶液灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。也可以用纯净的铁丝代替铂丝，因为铁丝的焰色反应为无色。(1)不是所有的金属或它们的化合物都有焰色反应，如

4、铁、铂就没有。（2）钠的焰色反应为黄色，钾为紫色或浅紫色（要透过蓝色钴玻璃，滤去黄色光）。这是鉴别K+、Na+常用的方法，要重点记忆。焰色反应常用来鉴别元素、制造焰火。（3）焰色反应是物理现象，不一定发生化学反应。4.过渡元素：包括所有的副族和Ⅷ族元素，均为金属元素，它们处在由IIA族向IIIA族过渡的中间。各周期过渡元素的种类分别是：第4周期10种，第5周期10种，第6周期24种。注意：同周期IIA族、IIIA族的原子序数的关系。设IIA族元素的原子序数为n,那么IIIA族元素的原子序数为多少？IIA族IIIA族2、3周期nn+14、5周期n?n+116周期n?n+25第6页共6页第

5、4周期由20号Ca过渡到31号镓Ga时，原子结构变化情况为：Ca:2882+20→Ga:+3128183最外层、次外层电子数有变化！你知道21号元素的原子结构吗？钪Sc:+212892它与钙相比有什么变化？课本上的其余内容自学。补充：半径大小的比较影响原子半径的因素有3种：①核电荷数，②电子层数，③电子数。这3种因素就是原子结构示意图中显示的项目。w（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？（2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？微粒半径大小的比较方法：一般依据元素周期表判断。实质是考虑原子核对电子的引力大小，引力大时半径小。1.同周期：从左到右，半径逐渐减小。原因是：当电子

6、层数相同时，随着核电荷数的递增，原子核对电子的吸引力增强，导致半径减小。如Na：+11281Mg:+12282,前者半径大。2.同主族：从上到下，半径依次增大。原因是：电子层数增多导致原子核对最外层电子的吸引力减弱。如Li:+321Na：+11281,后者半径大。3.几种微粒的核外电子排布相同或者叫电子层结构相同时，核电荷数越多，半径越小。如：O2-:+828F-:+928Ne:+1028Na+:+1128，半径由大到小。4.同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期阳离子的电子层数一定比阴离子少一层。如第2周期的Li+:+32O2-:+8285.同种金属元素形成的

7、不同金属离子，其所带正电荷数越多（失电子越多），半径越小。如Fe2+:第6页共6页+262814Fe3+:+262813后者半径小6.同种元素：原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径。如r(Na)＞r(Na+),r(Cl)＜r(Cl-)Na：+11281Na+:+1128Cl:+17287Cl-:+172887.象H、Cl这样的原子，不是同周期也不是同主族：通常电子层数多的微粒半径大，r(Cl)＞r(H)检测题1.下列元素周期表中全部是金属元素