2019-2020年高二上学期期末考试化学试题 含答案 (II)

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1、www.ks5u.com2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案(II)有关相对原子质量：H：1C：12O：16S：32一、选择题：（每小题有1个正确答案，25小题，每小题2分，共50分）1．以下能正确表示电离方程式的是A．BaSO4(s)Ba2＋(aq)+SO42-(aq)B．HClO=H＋+ClO-C．NaHSO3=Na＋+H＋+SO32-D．H2S+H2OH3O++HS-2．下列说法正确的是A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．CaCO3不溶于水，所以它是非电解质C．NaHCO3是强电解质，所以

2、它的水溶液中不存在电离平衡D．体积相同，c(OH-)相同的氨水和NaOH溶液被中和，前者消耗HCl多，所以NH3·H2O是弱电解质3．用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．pH试纸显示白醋的pH为2~3D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出4．在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．25℃，溶液的pH不是7D．溶液温度升高5．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于300℃)下列物质

3、的溶液，可以得到该固体溶质的是A．氯化铝B．亚硫酸钠C．硫酸镁D．碳酸氢钠6．已知常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10－3mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数KW是A．1×10－14B．1×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－157．下列做法与盐类水解知识无关的是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用C．Al2S不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。

4、D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉8．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有Ag2S也有AgClC．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D．只有AgCl白色沉淀9．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11

5、的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=710．已知pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=-lgc(OH－）。则下列溶液，一定呈中性的是A．c(H+)＝1×10－7mol∙L－1的溶液B．pH＝pOH的溶液C．pH＝14－pOH的溶液D．pOH=0的溶液11．下列说法正确的是A．一定温度下，将氨水稀释，NH3∙H2O的电离度增大，H2O的电离度也增大B．水中加酸加碱都会阻碍水的电离，所以c(H+)∙c(OH-)<10-14C．水中加酸，阻碍水的电离，所以c(H+)=c(OH-)<10-7mol∙L

6、-1D．醋酸溶液加水稀释，溶液中所有微粒的浓度都会降低12．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅13．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．0.1mol∙L－1的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)C．含有NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度一定是

7、：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)D．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍14．已知室温时，0.1mol∙L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍15．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是A．酸性

8、：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．浓度：c(CN-)HCN16．欲使0.1mol∙L－1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3¯)都减少，其方法是A．通入二氧化碳气体B．加水稀释C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液17．下列有关说法错误的是A．室温下的某NaF溶液中