2019-2020年高二上学期期末考试化学试题 (I)

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1、一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A、+184.6kJ·mol-1B、―92.3kJ·mol-1C、+92.3kJD、+92.3kJ·mol-12、一定温度下,反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达化学平衡状态的标志是（）A、Z的生成速率与Z的分解速率相等B、单位时间生成amolX，同时生成3amolYC、X、Y、Z的浓度相等D、X、Y、Z的分子数比为1:3:23、下列各组关于

2、强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A2019-2020年高二上学期期末考试化学试题(I)BCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O4已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)　ΔH=+180kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH是（）　A．-386kJ·mol-1　　B．+386kJ·mol-1　C．-746kJ·mol-1　　　D．+746kJ·mol-

3、1 5．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液的pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:111．下列实验方案不能成功的是（）A、通过测浓度均为0.01mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸B、向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质C、加热蒸发FeCl3溶液制备F

4、eCl3晶体D、测均为0.1mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质12、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（ 　）A、A>B>C     B、B>C>A       C、C>A>B       D、B>A>C13、下列说法正确的是　（　　）A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e-==4O

5、H－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－==Cl2↑14．下列说法正确的是（）A、难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B、任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C、溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D、升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小15．向CH3COOH  CH3COO－+H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是（  ）A.NH4Cl       B.CH3COONa    

6、    C.NH3·H2O       D.H2SO416．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（    ）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+ D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+17关于平衡常数的说法中，正确的是（）A、在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度B、在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值C、平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关D、从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度18、下列关于原电池和电

7、解池的叙述正确的是（）A、原电池中失去电子的电极为阴极B、原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D、电解时电解池的阳极一定是阴离子放电19、已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）T1P1tB%T1P2T2P2A、T1P2、m+n>p，⊿H<0；B、T1>T2、P1p，⊿H>0；C、T1>T2、P10；