2019-2020年高一上学期期末考试 化学 含答案 (III)

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1、绝密★启用前试卷类型A2019-2020年高一上学期期末考试化学含答案(III)注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1~4页，第II卷5~8页。共100分，考试时间90分钟。2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。3．考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Si：28S:32Mg：2

2、4Al：27Fe：56第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求D．冬季减少燃煤供暖，可以减少二氧化硫、粉尘等对空气的污染①②③④⑤⑥2．实验室里加热约2mL液体，应使用的仪器是　　A．②、③、⑤、⑥　　　　　　　　B．①、②、④C．①、②、⑥D．②、③、④、⑤　　　　　　　3．

3、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98B．1.7gNH3含有的分子数为0.1NAC．摩尔、质量、时间、长度等都是基本物理量D．22.4L氧气含有的分子数为NA4．下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是　A．NaOH　　　　B．H2SO4　　C．NH3·H2O　　　　D．AgNO35．下列叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．分液

4、时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl46．下列说法中，不正确的是A．Si可用来制造半导体材料B．SiO2可用于制造光导纤维C．合金中可以含有非金属元素D．铝合金比纯铝的硬度低7．下列关于胶体的说法中，正确的是A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B．用滤纸不能分离胶体和悬浊液C.胶体中分散质粒子的直径小于1nmD．向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐8．下列有关物质分类的说法正确的是A．NO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧

5、化物B．BaSO4难溶于水，属于弱电解质C．Fe(OH)3胶体属于混合物D．Cl2溶于水形成的溶液能够导电，Cl2是电解质9．对于下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性10．下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是A．NH3B．NOC．NO2D．HNO3二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合

6、题意）11．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．氯气溶于水：H2O+C122H++ClO-+Cl-B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+H++Ba2++OH-H2O+BaSO4↓单质+O2氧化物+H2O酸或碱+NaOH或HCl盐12．不能实现下列物质间直接转化的元素是A．硫B．碳C．硅D．钠13．根据下列实验内容得出的结论不正确的是选项实验内容结论A向澄清石

7、灰水中通入某气体，产生白色沉淀该气体不一定是CO2B向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀该溶液一定含SO42-C向某盐的水溶液中加入氢氧化钠加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该盐一定是铵盐D向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色液体该液体是Fe(OH)3胶体14．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NAB．标准状况下，22.4L水所含的H2O分子数为NA个C．足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NAD．

8、1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA15．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是　A．KClO3是氧化剂　　　　　　B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂　　　D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移16．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是A．Na+、H+、CO32－、NO3－B．Fe2+、M