2019-2020年高一化学下学期第一次月考试卷（含解析） (III)

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1、2019-2020年高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）(III)一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）（2010•山东校级学业考试）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）　A．提出原子学说B．发现元素周期律　C．提出分子学说D．发现氧气考点：化学史；元素周期表的结构及其应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确

2、；C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D．拉瓦锡发现氧气，故D错误．故选B．点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单．　2．（2分）（2014春•重庆校级月考）主族元素在周期表中的位置，取决于该元素原子的（　　）　A．相对原子质量和质子数　B．次外层电子数和电子层数　C．最外层电子数和次外层电子数　D．电子层数和最外层电子数考点：元素周期表的结构及其应用．版权所有分析：主族元素在周期表中的位置，与原子结构中的电子层、最外层电子数有关，以此解答该题．解答：解：原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决

3、定主族元素在周期表中的位置，故选D．点评：本题考查原子结构与元素的位置，为高频考点，把握主族元素的原子结构中电子层、最外层电子数确定元素位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．　3．（2分）（2014春•重庆校级月考）下列过程中，共价键被破坏的是（　　）　A．NaOH溶于水B．酒精溶于水　C．HCl气体溶于水D．I2溶于CCl4考点：共价键的形成及共价键的主要类型．版权所有分析：一般来说，金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，结合物质电离、化学键断裂来解答．解答：解：A．NaOH溶于水，发生电离，钠离子与氢氧根离子之间的离子键断裂，故A不选；B．酒精溶

4、于水，不发生电离，化学键不变，故B不选；C．HCl气体溶于水，发生电离，H﹣Cl共价键断裂，故C选；D．I2溶于CCl4，不发生电离，化学键不变，故D不选；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意溶解过程发生电离的化学键断裂，题目难度不大．　4．（2分）（2014春•重庆校级月考）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）　A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化　B．元素的相对原子质量递增，量变引起质变　C．元素的原子半径呈周期性变化　D．元素的化合价呈周期性变化考点：元素周期律的实质．版权所有分析：结构决定性质，随原子序数的递增，电子

5、层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素．解答：解：结构决定性质，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子核外电子层排布的周期性变化导致：元素的原子半径呈周期性变化、元素的化合价呈周期性变化、金属性和非金属性呈周期性变化，周期表编排不是依据相对原子质量，因此元素周期律与相对原子质量没有必然联系，因此元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化．故选A．点评：本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些

6、是解答的关键，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化．　5．（2分）（2014春•重庆校级月考）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（　　）　A．X的能量一定高于M的能量　B．该反应是吸热反应，所以一定需要加热才能进行　C．断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量　X和Y的总能量低于M和N的总能量D．考点：吸热反应和放热反应；化学反应的能量变化规律．版权所有分析：A、反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；B、吸热反应不一定在加热的条件下发生

7、；C、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应；D、反应物的总能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应．解答：解：A、反应X+Y=M+N为吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定高与M的能量，故A错误；B、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故B错误；C、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，根据能量守恒可