2019-2020年高一化学下学期第一次月考试题 (I)

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1、2019-2020年高一化学下学期第一次月考试题(I)可能用到的相对原子质量量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1.C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质2．元素性质呈周期性变化的原因是（　）　A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大　C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化3.某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将（）A.吸收能量B.释放能量C.能量不变D.无法判断4．正丁烷与异丁烷

2、互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的结构方式不同5．下列气态氢化物中最不稳定的是（　）　　A．PH3B．NH3C．H2OD．H2S6．下列物质的分子中，不含共价键的是（　　）　Ａ．NaCl　　Ｂ．Cl2　Ｃ．HCl　　Ｄ．NaOH7.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为（）A.-（12-5n）B.-（12-3n）C.-（6-3n）D.-（10-n）8．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（　

3、）A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY29．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　）　　A．H2O　　B．NH3　C．Cl2　　　D．H2S10．在下列有关晶体的叙述中错误的是（　）　　A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体11．下列各组顺序的排列不正确的是()A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D熔点：NaCl＞Na＞CO2、12．下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．C

4、aF2和CsClD．CCl4和H2S13.下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A.食盐和蔗糖溶于水B.氯化钠和冰熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化14．某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（）A．NaB．ClC．FD．H15.已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)16．下列各组原子序数所表示的两

5、种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和1717．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（　）　　A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少　　B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多　　C．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多　　D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能18.已知某反应的各物质浓度数据如下：起始浓度（）2s末浓度（）据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：119.在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 （  

6、      ）。 A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)           B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ) C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)           D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)20．一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是(    ) A.C的生成速率与C的分解速率相等B.容器内混合气体的密度不随时间而变化 C.单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2二、填空题21．（6分）画出下列元素的原子结构示意图：（1）原子核外有2个电子层，核外有1

7、0个电子的原子（2）质量数为23，中子数为12的原子（3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子22．（4分）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b。则A是元素（填元素符号，下同），B是元素。23．（13分）A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中