实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质

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时间:2019-05-10

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1、铁锈蚀的条件铁同时与空气中的氧气、水蒸气接触生成的铁锈不阻碍继续反应防止锈蚀的建议1.保持铁制品表面洁净干燥2.涂上一层保护膜3.镀上其它金属或生成氧化膜讨论自行车的支架、链条、钢圈等分别采取了什么防锈措施?涂油漆、涂润滑油、镀镍或铬复习回顾:2.金属资源保护一些矿物可供开采的年限AgSnAuPbZnCuFeAl银16年锡17年金26年铅26年锌27年铜42年铁195年铝257年保护金属资源非常重要保护金属资源1.防止金属腐蚀2.回收利用废旧金属3.合理有效地开采矿物4.寻找金属的代替品实验活动4金属的物理性质和某些化学性质【实验目的】1.巩固和加深对金属

2、性质的认识。2.培养实验设计能力。【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。你还需要的实验用品:.【实验步骤】1.金属的物理性质(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。(2)采取相互刻画的方法,比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。金属材料镁铝铁铜颜色、光泽银白银白银白紫红金属材料铜片、铝片铜片、黄铜片硬度比较Cu>Al黄铜>Cu(3)请你设计并进行实验,证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。热和电的良导体,具有延展性2.金属的

3、化学性质(1)用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化。铜片表面变黑2Cu+O2==2CuO(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片,然后分别加入5mL稀盐酸(或稀硫酸),观察现象。如果有气体生成,判断生成的气体是什么。金属现象镁铝锌铁铜缓慢反应,有极少量气泡产生没有明显变化很快反应,产生大量的气泡迅速剧烈反应,产生大量的气泡剧烈反应,产生大量的气泡【问题与交流】铁是银白色金属。在上述实验中,你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的?你有什么问题?查阅资料,与同学交流。铁粉:灰黑色铁片:银白色因为铁粉比较细,光学原因造成漫反

4、射,有很少的光可以进入我们的眼睛,所以铁粉显黑色。(3)请你设计并进行实验,比较铁、铜、银的金属活动性强弱。实验操作实验现象实验结论(金属活动性)将铁片插入硫酸铜溶液中铁片表面有红色物质产生铁>铜将铜片插入硝酸银溶液中铜片表面有银白色物质产生铜>银结论:铁>铜>银课堂小结1、金属材料包含金属和合金两大类;金属材料共同的物理性质:具有,是和的良导体,绝大多数金属呈色,除外,常温下是固体,熔点和沸点较,具有较好的延展性2、合金与纯金属比较一般强度和硬度,熔点,抗腐蚀性,合金一般属于物;3、金属的化学性质:(1)能与氧气发生反应。举例:。(写化学方程式,下同)(

5、2)能与酸(溶液中)发生置换反应。规律:金属+酸(稀盐酸、稀硫酸)→盐+氢气(3)能与盐(溶液中)发生置换反应。规律:金属甲+盐(溶液中)→新盐+金属乙(活动性:甲>乙)举例:。(古代湿法冶铜)一、写出下列反应的化学方程式1.天然气燃烧2.乙醇燃烧3.实验室制取氢气4.生石灰放入水中5.铁钉放入硫酸铜溶液中6.铜丝放入硝酸银溶液中7.铝片放入稀盐酸中8.铁矿石(赤铁矿)冶炼铁原理二、常见金属的活动性顺序表(用符号表示)1、某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况,进行了如下实验:取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,都

6、生成+2价金属的硫酸盐,反应情况如图表示。下列对该图象理解的叙述中,正确的是()A、金属的活动性由强到弱:X、Z、YB、金属的活动性由强到弱:X、Y、ZC、X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD、相对原子质量的大小:Z>Y>X多选AD2、常温下,Fe、Cu、Zn、Mg四种金属分别放入相同浓度的稀盐酸中,如下图,金属在酸中减少的情况与时间关系,则四条线表示的四种金属依次为:MgZnFeCu应用:除去铜粉中混有铁粉的方法实验设计现象分析(原理、方法)(1)(2)用磁铁将铁粉吸引出来加足量硫酸铜溶液,充分反应后过滤加足量稀盐酸,充分反应后过滤有气泡冒出,溶液变为

7、浅绿色粉末全部变为红色,蓝色溶液变成浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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